【題目】在密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列分析正確的是

容器編號(hào)

實(shí)驗(yàn)條件

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：II>I

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II

【答案】AB

【解析】

N2和H2合成氨氣的反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，容器I的反應(yīng)和容器II的反應(yīng)主要是壓強(qiáng)改變導(dǎo)致兩個(gè)反應(yīng)的平衡狀態(tài)不一致，剛開(kāi)始兩個(gè)反應(yīng)壓強(qiáng)一致，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)I壓強(qiáng)減小，反應(yīng)II壓強(qiáng)不變，因此反應(yīng)I到反應(yīng)II壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

A. 反應(yīng)I到反應(yīng)II平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量Q2>Q1，A正確；

B. 反應(yīng)I到反應(yīng)II壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；

C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它條件無(wú)關(guān)。由于I、II溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)II相對(duì)于I來(lái)說(shuō)就是增大壓強(qiáng)。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I<II，D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，4－環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：

(1)寫(xiě)出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：

④__________________________________；

⑦__________________________________。

(2)上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號(hào))，A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。

(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒

B. 步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率

C. 步驟③、④、⑤均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率

D. 產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑，下列說(shuō)法中正確的是(提示：NaBH4中H 元素為1價(jià))

A. NaBH4中的H得到電子，轉(zhuǎn)化為H2

B. NaBH4中的Na失去1個(gè)電子

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原

D. 被氧化與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是______________；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為___________。

（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是___。

A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________；操作Ⅱ的方法為_____________________。

②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 A、B、C、D 四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由 B、C、D 形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C、D 單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol C 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B 氣體單質(zhì)，1mol D 單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A 氣體單質(zhì)，此時(shí) D 轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子。試填空：

(1)B 元素的名稱為_____；D 在元素周期表中位置為_____。

(2)C 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____，A 與 D 形成化合物的電子式為_____。

(3)寫(xiě)出 C、D 單質(zhì)分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O：_____； D+H2O：_____。

(4)B 與 D 形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為_____，該物質(zhì)屬于_____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）0.92g甲苯（分子式為C7H8，常溫下為液態(tài)）在足量的O2中燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出39.43kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2的混合氣體）是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s） + H2O（g）＝CO（g） + H2（g）；△H1。

已知：①2H2（g） + O2（g） ＝ 2H2O（g）；△H2＝－483.6kJ·mol－1，

②2C（s） + O2（g） ＝ 2 CO（g）； △H3＝－221.0kJ·mol－1，

結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計(jì)算得出△H1＝ _______。

（3）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大， E1、E2和ΔH的變化是：E1________，E2_______，ΔH _______（填“增大”、“減小”或“不變”）

③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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