【題目】下列說(shuō)法中,可以說(shuō)明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是( )

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存

C. P和T的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

【答案】C

【解析】

在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此判斷。

A. 反應(yīng)前后體積不變,壓強(qiáng)始終不變,因此反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;

B. 由于是可逆反應(yīng),反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;

C. PT的生成速率相等說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;

D. 反應(yīng)前后體積不變,混合氣體的物質(zhì)的量始終不變,因此反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:NaHRO4溶液; H2RO4溶液; Na2RO4溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D. 若①和③等體積混合后,會(huì)抑制水的電離,則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3]為原料制備堿式碳酸鎂(國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤0.43%)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1) “煅燒時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(2)常溫常壓下碳化可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化時(shí)終點(diǎn)pH對(duì)最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。

1 CaO含量與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系  2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點(diǎn)pH的關(guān)系

應(yīng)控制碳化終點(diǎn)pH約為________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________

2,當(dāng)pH=10.0時(shí),鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學(xué)式)。

(3)“熱解生成堿式碳酸鎂的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)該工藝為達(dá)到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子,其中由酸電離的是(
A.Na+、OH、SO42
B.H+、Cl、SO42
C.Na+、K+、OH
D.Na+、K+、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2

B. 1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成

C. 互為同分異構(gòu)體

D. 既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃料電池作為安全性能較好的一類化學(xué)電源得到了更快的發(fā)展,一種以聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池工作原理如圖所示,工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 負(fù)極上每消耗1molN2H4會(huì)有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

C. M極生成氮?dú)馇译姌O附近pH降低

D. d口流出的液體是蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 制取并檢驗(yàn)乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價(jià)為+6價(jià)。

(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為______;B在元素周期表中的位置為________。

(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對(duì)臭氧層完全沒(méi)有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭T撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146 g·mol-1,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。已知DBn在溫度高于45℃時(shí)為氣態(tài),DBn屬于____晶體。該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體,目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè),在空氣中不能燃燒,請(qǐng)從氧化還原角度分析不能燃燒的理由_________。

(3)C與氫元素組成1∶1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和一種氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為______個(gè)。

(4)AC兩元素可形成離子化合物甲。取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成A的單質(zhì)和C的單質(zhì),生成的A單質(zhì)氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。化合物甲分解的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)D元素的+4價(jià)含氧酸鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中,還可能大量共存的離子是

A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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