【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產(chǎn)品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2,還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質(zhì)量分數(shù)≤0.43%)的實驗流程如下:
(1) “煅燒”時發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
(2)常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉(zhuǎn)化為Mg(HCO3)2,“碳化”時終點pH對最終產(chǎn)品中CaO含量及堿式碳酸鎂產(chǎn)率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關(guān)系 圖2 堿式碳酸鎂產(chǎn)率與碳化終點pH的關(guān)系
①應(yīng)控制“碳化”終點pH約為________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為______________________和____________________。
②圖2中,當pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。
(3)“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為________________________________。
(4)該工藝為達到清潔生產(chǎn),可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(寫化學式)。
【答案】 CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2↑ 9.0 Mg(OH)2+2CO2===Mg(HCO3)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O Mg(OH)2 5Mg(HCO3)24MgCO3·Mg(OH)2·4H2O↓+6CO2↑ CO2
【解析】(1) CaMg(CO3)2的煅燒分解類似于CaCO3、MgCO3 的高溫分解,CaMg(CO3)2 CaO+MgO+2CO2↑;
(2) ①由圖象可知,應(yīng)控制“碳化”終點PH約為9.0,這時堿式碳酸鎂產(chǎn)率較高,而CaO含量較低;煅燒產(chǎn)物CaO和MgO都可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和Mg(OH)2,結(jié)合產(chǎn)物的要求,所以“碳化”時發(fā)生的主要反應(yīng)有Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2 和Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O;②當pH=10.0時,鎂元素的主要存在形式是Mg(OH)2;
(3)由Mg(HCO3)2受熱分解生成堿式碳酸鎂的化學方程式為5Mg(HCO3)2 4MgCO3·Mg(OH)2 ·4H2O↓+6CO2↑;
(4)由流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2。
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【題目】某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A (g)+2B (g) C (s)+D (g),能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的事實是
A. 容器內(nèi)A、B、C、D四者共存 B. νA(正)=2νB(逆)
C. 容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再改變 D. νA(正)=νC(逆)
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【題目】龍葵醛是一種珍貴的香料,廣泛應(yīng)用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥等行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
回答下列問題:
(1)X的名稱是_______
(2)下列有關(guān)龍葵醛和C3H6(烯烴)的說法正確的是________(填序號)。
A.它們的實驗式相同 B.它們都能使溴水褪色
C.它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D.它們都含有碳碳雙鍵
(3)反應(yīng)⑤的試劑和條件是________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是__________。
(4)有機物T所含官能團的名稱是________,反應(yīng)④的化學方程式為__________。
(5)在T的同分異構(gòu)體中,遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有_____種,其中,在核磁共振氫譜上有4 組峰且峰的面積之比為1:2 :3 :6 的結(jié)構(gòu)簡式為_________(寫出其中的一種)。
(6) 參照上述流程圖(如RX……),以2-甲基-1,3-丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2-甲基-1,4-丁二醛,設(shè)計合成路線:________________。
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
B. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO、AlO2-
C. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D. =0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時,化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 裝置工作時,a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【題目】已知:I2+2 S2O32- S4O62-+2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:
物質(zhì) | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入________;調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3+)=_____________;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是________________。(用化學方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。已知:CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
①可選用___________作滴定指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是_________________。
②該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為___________________________。
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【題目】易混易錯題組
物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答:
(1)A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________________________________________________。
(2)B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個,分別用離子方程式表示):_____________________________________________
(3)C為Al2(SO4)3溶液,實驗室中配制Al2(SO4)3溶液時通常需要向其中加入_______________,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)pH=2的某酸HnA(An-為酸根)與pH=12的某堿B(OH)m混合,恰好反應(yīng)生成正鹽,混合液pH=8,反應(yīng)生成的正鹽的化學式為_________,鹽中________離子一定能水解,其第一步水解的離子方程式為_______________________。
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【題目】下列說法中,可以說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達到平衡的是( )
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存
C. P和T的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化
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【題目】據(jù)分析,吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種,大部分為有毒有害物質(zhì),如尼古丁和苯并芘,前者的成人致死量約為40~60mg,相當于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量;后者是最強的致癌物之一。它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是
A. 尼古丁的分子式為C10H14N2
B. 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C. 苯并芘易溶于水
D. 苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元,是苯的同系物
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