在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端
1
5
處（如圖a）然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（　�。�
A、1：1B、1：3
C、7：1D、5：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式計(jì)算．
解答： 解：設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的
1
5
，
左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則H2和O2的物質(zhì)的量為4mol，
點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)方程式為2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O，
反應(yīng)后活塞正好停留在容器的中間．說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，
右室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，
則反應(yīng)的H2和O2共為3mol，如果剩余是氫氣，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其體積之比為3：1；
如果剩余氣體是氧氣，則原氣體中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)時(shí)兩邊容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是正值
B、吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)一定是負(fù)值
C、凡需加熱方能反應(yīng)的一定是吸熱反應(yīng)
D、吸熱反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．密度為1.19×103g?L-3，則物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、11.9 mol?L-1
B、11.9×101mol?L-1
C、0.0119 mol?L-1
D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

經(jīng)測(cè)定，C2H4的氣體摩爾體積為22.4L?mol-1．又知CH3OH（甲醇）在常壓下的沸點(diǎn)為65℃．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、測(cè)定C2H4氣體摩爾體積的溫度、壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B、1 molCH3OH與1 mol C2H4的體積可能相等
C、1 molCH3OH與1 mol C2H4所含的原子數(shù)一定相等
D、等質(zhì)量的C2H4和CH3OH，其物質(zhì)的量之比是8：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R?nH2o，其相對(duì)分子質(zhì)量為M，25℃時(shí)將ag該晶體溶于bg水中恰好可形成Vml飽和溶液，下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為C=
1000a(M-18n)
MV
mol?L-1
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W=
a(M-18n)
M(a+b)
%
C、25℃時(shí)R的溶解度為S=
100a(M-18n)
18na+Mb
g
D、飽和溶液的密度為ρ=
a(M-18π)
a+b
g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七種離子，將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后，這七種離子仍能大量存在的有（　�。�
A、2 種
B、3 種
C、4 種
D、5 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1LA氣體與0.5L 單質(zhì)B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　�。�
A、XY2
B、XY
C、X3
D、Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點(diǎn)依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時(shí)，某研究小組進(jìn)行了多次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．

（1）該研究小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="8m3svcx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比，前者的平均反應(yīng)速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應(yīng)時(shí)間為40min、溫度超過(guò)80℃時(shí)，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
（寫(xiě)出兩條）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．

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