1LA氣體與0.5L 單質(zhì)B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（　　）
A、XY2
B、XY
C、X3
D、Y2
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同溫度和壓強(qiáng)下，同一反應(yīng)中不同氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒判斷A的化學(xué)式．
解答： 解：相同溫度和壓強(qiáng)下，同一反應(yīng)中不同氣體的體積之比等于其計(jì)量數(shù)之比，1LA氣體與0.5L B氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體X2Y的體積為1L，反應(yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)之比=1L：0.5L：1L=2：1：2，所以反應(yīng)方程式為2A+B=2X2Y，根據(jù)原子守恒結(jié)合選項(xiàng)中A的化學(xué)式為XY，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確同一方程式中不同物質(zhì)計(jì)量數(shù)與體積之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端
1
5
處（如圖a）然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（　�。�
A、1：1B、1：3
C、7：1D、5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說法不正確的是（　　）
A、維生素C具有還原性
B、上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C、上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
D、1 mol+5價(jià)砷類物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

導(dǎo)致氣體體積變化的因素有①溫度  ②氣體的化學(xué)性質(zhì)  ③氣體的物質(zhì)的量  ④氣體本身粒子的大小  ⑤壓強(qiáng)（　　）
A、①②③B、③④⑤
C、①③⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減��；
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色；
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；
⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（　　）
A、1個(gè)B、2個(gè)C、3個(gè)D、5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的
 
45
26
Fe，有關(guān)
 
45
26
Fe的說法中正確的是（　　）
A、它是一種新元素
B、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe互為同素異形體
C、它是一種新原子
D、這種鐵原子的中子數(shù)是26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若1g O2中含有m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
m
32
mol-1
B、
m
16
mol-1
C、16m mol-1
D、32m mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示[t0～15s階段n（B）未畫出]．圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段所改變的外界條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．觀察如圖，回答以下問題：
（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）圖乙中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是
 
，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是
 
．（填序號(hào)）
A、升高溫度        B、增大反應(yīng)物濃度     C、使用催化劑       D、減少體系壓強(qiáng)
（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個(gè)階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時(shí)間是
 
．（填序號(hào)）：
A、15s-t2時(shí)段   B、t3-t4時(shí)段   C、t4-t5時(shí)段     D、t6以后
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：
 
，正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為
 
．

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