今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉．

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是　，　．

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量．某品牌高鈣梳打的配料標(biāo)簽如右圖所示．在所列配料中，富含糖類的是　　，植物油在體內(nèi)水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和　　．碳酸氫鈉、碳酸鈣可調(diào)節(jié)人體內(nèi)的過多的胃酸，寫出碳酸鈣與胃酸反應(yīng)的離子方程式為　．

③運(yùn)載潛水鐘的母船會產(chǎn)生大量廢水和垃圾．科學(xué)實(shí)驗(yàn)的含汞離子廢水 需要處理后再排放，可加入適量的硫化鈉溶液，使汞離子變成　　（填化學(xué)式）沉淀而除去．


考點(diǎn)：

營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．

分析：

①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②小麥粉中富含淀粉，油脂在人體中水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；

③硫化汞是沉淀，難溶于水，因此廢水中的汞離子與硫化鈉溶液中的硫離子反應(yīng)生成HgS沉淀．

解答：

解：①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe﹣2e﹣=Fe2+，

故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；

②小麥粉中富含淀粉，淀粉屬于糖類，植物油屬于油脂，油脂在人體中水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

故答案為：小麥粉；甘油；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

③③硫化汞是沉淀，難溶于水，因此廢水中的汞離子與硫化鈉溶液中的硫離子反應(yīng)生成HgS沉淀，

故答案為：HgS．

點(diǎn)評：

本題考查了電極反應(yīng)式書寫及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，掌握鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�

　

A．

CH3CH2CH2OH與CH3CH2CH2CH2OH

　

B．

﹣OH與CH3CH2CHO

　

C．

CH3COOH與HCOOCH3

　

D．

CH2ClCH2CH2Cl與CH3CH2CH2CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是　(　　)

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)含有離子鍵的是（　�。�

　

A．

Cl2

B．

NaCl

C．

CO2

D．

H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

　

A．

R的原子半徑比Z的大

　

B．

R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

　

C．

X與Y形成的化合物只有一種

　

D．

Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

　

A．

碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

　

B．

電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

　

C．

為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

　

D．

若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求回答下列問題：

（1）①反應(yīng)Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：　　

②在25℃下，將a mol•L﹣1的氨水與0.01mol•L﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH）=c（Cl﹣），試用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=　　．

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是　　．

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少           

B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

C．溶液中不變      

D．溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=　　（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸電離方程式：H2SO4=2H++SO42﹣）．

②常溫下將pH=3的醋酸溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，則下列說法正確的是　．

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1

B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e 5個(gè)點(diǎn)，回答下列問題：

①水的電離程度最大的是　　點(diǎn)；

②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是(    )

①用濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅

A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(    )

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：

N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol-1

B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：

2C(石墨，s)+O2(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C.已知：H2(g)+O2(g)====H2O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol-1，

則：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol-1

D.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol-1，

則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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