下列物質含有離子鍵的是（　　）

　

A．

Cl2

B．

NaCl

C．

CO2

D．

H2O


考點：

離子鍵的形成．

專題：

化學鍵與晶體結構．

分析：

一般非金屬元素之間形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，以此來解答．

解答：

解：A．C12中只有C1﹣C1共價鍵，故A錯誤；

B．NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結合，故B正確；

C．CO2中只有C﹣O共價鍵，故C錯誤；

D．H2O中只有H﹣O共價鍵，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查化學鍵，明確元素的類別及化學鍵形成的一般規(guī)律即可解答，較簡單．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用MnO2與濃HCl反應制Cl2若制取的氯氣為0.56升（標況下），計算：

（1）所消耗的MnO2的質量．

（2）被氧化的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

　

A．

反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

　

B．

電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

　

C．

電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

　

D．

反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2,溶液呈堿性。根據(jù)這一特點科學家發(fā)明了電動勢(E)法測水泥初凝時間,此法的原理如圖所示。

反應的總方程式為2Cu+Ag2O====Cu2O+2Ag。下列有關說法不正確的是　(　　)

A.工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

B.測量原理裝置圖中,Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應

C.負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-====Cu2O+H2O

D.在水泥固化過程中,由于自由水分子的減少,溶液中各離子濃度的變化導致電動勢變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質,其電解質溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag,負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應方程式:                                            

　                                           。

(2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應為2Na+xS====Na2Sx,正極的電極反應式為　         。

M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是　      。

與鉛蓄電池相比,當消耗相同質量的負極活性物質時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的　　　　倍。

(3)以甲醇為燃料的電池中,電解質溶液為酸性,負極的反應式為　　　　　　　　　,正極的反應式為　　　　　　　　　　。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1 mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ,則該燃料電池的理論效率為　　　　(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5 kJ·mol-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉．下列針對該裝置的說法正確的是（　�。�

　

A．

將電能轉換為化學能

B．

電子由銅片流出

　

C．

鋅片是負極

D．

銅片逐漸被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


今年1月12日，我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)，實現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉．

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料．鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕，其負極的電極反應式是　，　．

②潛水員需要均衡的膳食結構．糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量．某品牌高鈣梳打的配料標簽如右圖所示．在所列配料中，富含糖類的是　　，植物油在體內水解最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和　　．碳酸氫鈉、碳酸鈣可調節(jié)人體內的過多的胃酸，寫出碳酸鈣與胃酸反應的離子方程式為　．

③運載潛水鐘的母船會產(chǎn)生大量廢水和垃圾．科學實驗的含汞離子廢水 需要處理后再排放，可加入適量的硫化鈉溶液，使汞離子變成　　（填化學式）沉淀而除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：


X

Y

Z

R

W

下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是(　　)

A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

B．X、Z原子序數(shù)可能相差18

C．Z可能是氯元素

D．Z的氧化物與X單質不可能發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


以化學反應原理為依據(jù)，以實驗室研究為基礎，可以實現(xiàn)許多化工生產(chǎn)。

I分解水制取氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)法”，主要涉及下列反應：

分析上述反應，下列判斷正確的是____。

循環(huán)過程中產(chǎn)生1的同時產(chǎn)生

反應①中還原性比強

循環(huán)過程中需補充

反應③易在常溫下進行

在一定溫度下，向2L密閉容器中加入，發(fā)生反應②.物質的量隨時間的變化如圖所示。內的平均反應速率的轉化率=_______

恒溫恒容條件下，硫發(fā)生轉化的反應過程和能量關系如圖所示。請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式_______;

②恒溫恒容時，和充分反應，放出熱量的數(shù)值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

II.氮化硅（）是一種新型陶瓷材料，工業(yè)上有石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

該反應平衡常數(shù)的表達式為K=_______.升高溫度，其平衡常數(shù)

_________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

 （2）該化學反應速率與反應時間的關系如圖所示

   時引起突變的原因是_____，引起變化的因素是_____,時引小變化、大變化的原因是_________.

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