【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧
B. “煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
C. 綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D. 航天飛機上使用的隔熱陶瓷瓦,大多是以碳纖維做增強體的新型復合材料
【答案】C
【解析】A項,氮氧化物與碳氫化合物受到太陽紫外線照射,會發(fā)生一系列由光引起的復雜的化學變化,產(chǎn)生大量臭氧和過氧乙酰硝酸酯等有毒物質(zhì),這些有毒物質(zhì)混合在一起形成的一種淺藍色煙霧,稱為光化學煙霧,故A正確;B項,煤燃燒產(chǎn)生了二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物等,尤其是可吸入顆粒物是加重霧霾天氣主要物質(zhì),“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物,故有利于減少霧霆天氣,B正確;C項,綠色化學核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,故C錯誤;D項,航天飛機使用的隔熱陶瓷是以陶瓷材料做基體和耐高溫碳纖維做增強體的屬于復合材料,D正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是
A. 《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙粘土而為之”!巴摺,傳統(tǒng)無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽。
B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”這里所用的“法”是指蒸餾。
C. 《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,該方法應用了焰色反應。
D. 《抱樸子· 金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂!痹撨^程未發(fā)生氧化還原反應。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時,要吸收a kJ的能量。下列說法中正確的是①石墨不如金剛石穩(wěn)定 ②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多 ④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應用很早的硅酸鹽材料
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確是
A. 汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”,使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2
B. 向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染
C. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維
D. 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5.6形成酸雨
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【題目】下面是我們熟悉的物質(zhì):①O2 ②金剛石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl
⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是 ;只含有離子鍵的是 ;不存在化學鍵的 ;
(2)屬于共價化合物的是 ;
(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的 ,寫出電離方程式 ;NaHSO4熔融狀態(tài)下電離,破壞了 鍵,寫成電離方程式
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成。取適量該溶液進行如下實驗:
①向其中加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液;
②向①所得的溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,過濾;
③向②所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾;
④向③所得的濾液中加入過量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)原溶液中一定不存在的離子是__________________________;
(2)原溶液中可能存在的離子是_____。為檢驗該離子是否存在,應補充的實驗為(寫出實驗過程):___________。
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【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是( )
A. 當a=0.1時,發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-
B. 當a=0.25時,發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C. 當溶液中I-有一半被氧化時,c(I-):c(Br-)=1:1
D. 當0.2<a<0.3時,溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )
A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等
B. 混合氣體顏色深淺保持不變
C. 反應容器中壓強不隨時間變化而變化
D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等
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