【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是( )

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【答案】B

【解析】①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，②錯誤；③硅是半導體材料能導電，③正確；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，④正確；答案選B。

點晴：本題考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯誤的是硅芯片和光導纖維，注意不要混淆。另外水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，常用作耐火材料。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（ ）

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)就是其質(zhì)量數(shù)

A. ①②④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最��；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y<Q<W

B. ZX3可使紫色石蕊溶液變藍

C. X、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物

D. X2Q2、Y2X62種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三元素，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B. 非金屬性X>Y>Z

C. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z變小

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題（填序號）：

（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。（用序號填寫）

（2）今欲用NaOH固體配制480mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

A．配制該溶液應(yīng)選用 _________mL容量瓶。

B．用托盤天平稱取 ________g固體NaOH。

C．將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

D．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或 “無影響”）。

F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是________(填物質(zhì)化學名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：

①NaOH與Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A. 光化學煙霧是氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的一些碳氫化合物作用后生成的一種有毒煙霧

B. “煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

C. 綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D. 航天飛機上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做增強體的新型復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A. 滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e-時生成1mol白色沉淀

B. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3—CH＝CH—Cl，該有機物能發(fā)生①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)

A. 以上反應(yīng)均可發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有⑥不能發(fā)生 D. 只有②不能發(fā)生

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