Question

（16分）（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是 。

A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH

C．配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

E．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察.

F．制備氫氧化亞鐵時(shí)，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

（2）除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）：請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式填在空白處。

	試劑	離子反應(yīng)方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer 1

（1）A、B、D、E；

（2）①CO2；CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；

②NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

③Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

④飽和NaHCO3，HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】

試題分析：（1）A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，A錯(cuò)誤；B、氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定pH，應(yīng)選pH計(jì)，B錯(cuò)誤；C、由于稀釋過程中放出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，C正確；D、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，D錯(cuò)誤；E、做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，E錯(cuò)誤；F、氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣制取， F正確；答案為：A、B、D、E；（2）①向Na2CO3中通入二氧化碳，會(huì)反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，達(dá)到除雜的目的，離子方程式：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；②Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，而Fe2O3不反應(yīng)，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③氯氣能將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④飽和碳酸氫鈉溶液能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)質(zhì)是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離提純。