根據(jù)下列化學實驗示意圖，能得出正確結論的是

D

【解析】

試題分析：A．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，應在燒杯在溶解后冷卻轉移到容量瓶中，A錯誤；B．該反應需要加熱條件下發(fā)生，由于氯氣密度大于空氣，收集氯氣采用長進短出，B錯誤；C．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，不會發(fā)生析氫腐蝕，C錯誤；D．擠壓膠頭滴管，氨氣溶于水，氣球變大，則圖所示裝置可驗證氨氣極易溶于水，D正確；答案選D。

考點：考查配制一定物質的量濃度的溶液、氣體的制備與性質、金屬的電化學腐蝕。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省高一上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 離子數(shù)為0.01 NA

C．11.2 L H2所含的電子數(shù)為NA

D．通常狀況下，NA 個CO2分子含有原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）（1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是 。

A．配制一定物質的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小

B．用干燥的pH試紙測定氯水的pH

C．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌

D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量

E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察.

F．制備氫氧化亞鐵時，將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中

（2）除雜（括號內為雜質）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處。

試劑

離子反應方程式

①NaHCO3溶液（Na2CO3）

② Fe2O3（Al2O3）

③FeCl3溶液（FeCl2）

④CO2（HCl）

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA

B．22.4L SO2含有NA個SO2分子

C．1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA

D．標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共4分）合成尿素的反應是分作兩步進行的：

① 2CO2（g）+ NH3（g）H2NCOONH4（aq）(氨基甲酸銨) △H =－159.47kJ/mol

②H2NCOONH4（aq）CO(NH2)2（aq）+ H2O（l） △H =－28.49kJ/mol

在生產(chǎn)條件下，單位時間內獲得尿素的產(chǎn)量與壓強和n(NH3):n(CO2)的關系如圖所示。

生產(chǎn)過程中n(NH3):n(CO2)的最佳配比為 ，而實際實際生產(chǎn)條件下，往往使n(NH3):n(CO2)≥3，這是因為 。在得到的尿素溶液中會含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為

A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJ

C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20mL B．小于20mL

C．等于20mL D．等于5mL

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列離子濃度的關系正確的是

A．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合：c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

B．0.2 mol·L－1的CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1的HCl等體積混合：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L－1的NaCN等體積混合：c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．相同物質的量濃度時，溶液中c(NH4+)由大到小的順序：NH4Al(SO4)2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015內蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是

A．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B．根據(jù)反應中是否有電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

C．根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質

D．根據(jù)是否含氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑

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