【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是

選項

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色

B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色褪去

試管中液體變渾濁

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2

非金屬性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．氯離子濃度相同時，F(xiàn)e3+濃度小，但產(chǎn)生的氣泡速度快，催化活性:Fe3+>Cu2+，故選項A正確；

B．氯氣過量條件下，也能與KI溶液反應，無法判斷Br2能否與KI溶液反應，故選項B錯誤；

C．硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中含有SO2，硫元素化合價降低被還原，由氧化還原反應規(guī)律可知，銨根離子中的氮元素化合價升高被氧化，發(fā)生還原反應生成氮氣，則分解產(chǎn)物中應該含有氮氣，故選項C錯誤；

D．鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)的HCl也能與Na2SiO3溶液反應，干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液的反應，不能證明非金屬性:C>Si，故選項D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，用濃度為的NaOH溶液滴定濃度均為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：

B.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

C.用NaOH溶液滴定HY，當時溶液中

D.當三種酸均滴定至時，HZ所用NaOH溶液體積最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示，下列說法正確的是( )

A.化合物甲、乙均為手性分子

B.化合物甲中最多有8個原子共平面

C.化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、C

D.化合物甲的沸點明顯高于化合物乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應式為

C.③中Fe作負極，電極反應式為

D.④中Cu作正極，電極反應式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4·H2O）。

已知：N2H4·H2O高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（實驗一） 制備NaClO溶液（實驗裝置如圖所示）

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_____（填標號）

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應化學程式是_____________________________。

（實驗二） 制取水合肼。（實驗裝置如圖所示）

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填標號）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時需要減壓，原因是______________。

（實驗三） 測定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性，可以生成氮氣。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________，記錄消耗碘的標準液的體積。

d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肼與碘溶液反應的化學方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

(1)電源A極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應的總化學方程式為（電解質(zhì)溶液是足量的）：_______電解后若使電解質(zhì)溶液復原需要加入適量的__________________

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是（忽略氣體的溶解）________。ClO2為一種黃綠色氣體，是目前國際上公認的高效、廣譜、快速安全的殺菌劑。制備ClO2的新工藝是電解法。若調(diào)控合適的電壓可以利用乙裝置制備ClO2，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式__________ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－、CN－等有明顯去除效果，某工廠污水中含CN－，現(xiàn)用ClO2把CN－氧化成兩種無毒氣體，寫出該反應的離子方程式：_____________。

(4)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是________(填化學式)。

(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護。下列說法不正確的是 (　　)

A.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，為外加電源的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應

C.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，為犧牲陽極的陰極保護法，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應

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