1．1molCl2和1molHCl氣體相比較，兩者的體積關(guān)系（　　）
A．前者大B．后者大C．相等D．無(wú)法確定

分析 根據(jù)氣體體積V=nVm、而氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)來(lái)分析理解．

解答 解：由于氣體體積V=nVm，而氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體所處的狀態(tài)有關(guān)，而1molCl2和1molHCl氣體所處的狀態(tài)是否相同不明確，故Vm的數(shù)值是否相等不明確，故即使兩者的物質(zhì)的量相等，兩氣體的體積也不一定相等，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體體積大小的計(jì)算和比較，根據(jù)公式來(lái)理解，應(yīng)注意的是在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量和體積成正比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問(wèn)題．
①計(jì)算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)2．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇．反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖：
①tmin至2tmin時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
②3tmin時(shí)對(duì)反應(yīng)體系采取了一個(gè)措施，至4tmin時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請(qǐng)完成圖CO的變化曲線．
（3）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)．回答下列問(wèn)題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，則 此 時(shí) 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為了除去硝酸鉀晶體中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，現(xiàn)將其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等試劑，通過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序準(zhǔn)確的是（　�。�
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序?yàn)棰伲劲冢劲?/td>
B．0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．如圖，A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的基本裝置．實(shí)驗(yàn)室用四氯化碳濃縮碘水的碘，宜選用上述裝置中的C（填A(yù)、B、C、D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．符合通式：CnH2n-2的有機(jī)物可能是炔烴還可能是二烯烴和環(huán)烯烴
B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反應(yīng)原理相同
C．某烴分子中只含一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈全是烷烴基，則該烴必是苯的同系物
D．2-丁炔分子中的四個(gè)碳原子一定在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是B．
A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
若你認(rèn)為A可以設(shè)計(jì)成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你認(rèn)為不能此空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+H2SO4（濃）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子．常溫下
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下若將溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于防止Fe2+氧化時(shí)，Mg2+開(kāi)始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋?zhuān)⒓次龀鲆环N白色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，還需要的條件是隔絕空氣．
（5）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示．圖中b是電源的正  極，陰極的電極反應(yīng)式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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