Question

10．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是B．
A．CH₄（g）+2O₂（g）═C O₂（g）+2H₂O（1）△H＜0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（aq）+8H₂O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H₂O（1）+3O₂（g）═4Al（OH）₃（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO₂（s）+2H₂O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）₂（s）△H＜0
若你認(rèn)為A可以設(shè)計(jì)成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O（若你認(rèn)為不能此空不填）．

Answer 1

分析 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；燃料電池的負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：A．該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故A正確；
B．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故C正確；
D、該反應(yīng)屬于自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；
A可以設(shè)計(jì)成原電池，創(chuàng)造堿性環(huán)境，燃料電池的負(fù)極上是甲烷失電子的氧化反應(yīng)，堿向環(huán)境下，發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
故答案為：B；CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的構(gòu)成條件以及原電池的工作原理方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．