Question

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________。

（2）反應I的化學方程式為________________________。

（3）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式：______________。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為__________________。

（5）副產(chǎn)品X的化學式是____________。

（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為________。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2 S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O CuSO4·5H2O 2∶1

【解析】（1）實驗室利用氯化銨與堿石灰共熱制備氨氣，該反應為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；正確答案：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。

（2）流程確定反應物為NaCl、NH3、CO2、產(chǎn)物為NH4Cl和碳酸氫鈉,反應Ⅰ的化學方程式為: NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；正確答案：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。

（3）硫化銅灼燒一定生成氧化銅和二氧化硫,反應的化學方程式為: 2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2 ；正確答案：2CuS＋3O2 2CuO＋2SO2 。

（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，硫元素價態(tài)不變，為非氧化還原反應，其離子方程式為S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O；正確答案：S2O52-＋2H＋===2SO2↑＋H2O。

（5）氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此結晶后得到的X是硫酸銅晶體。副產(chǎn)品X的化學式是CuSO4·5H2O；正確答案：CuSO4·5H2O。

（6）從生產(chǎn)過程可以看出是硫酸銅晶體，從圖示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反應Ⅱ中氣體與固體分別是二氧化硫和碳酸鈉，這兩種物質反應必須生成亞硫酸氫鈉；反應Ⅱ中反應應是二氧化硫與碳酸鈉反應生成NaHSO3, NaHSO3再生成Na2S2O5,反應方程式為NaCO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2,因此氣體與固體的物質的量之比為:2:1；正確答案：2:1。