Question

A、B、C、D、E、X、Y為中學(xué)常見的七種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件略去）：

（1）若A為金屬單質(zhì)，B為氫氣，X為鹽酸，Y為易溶強堿溶液．則A物質(zhì)的名稱是

 

；D與Y反應(yīng)的離子方程式為；

 

（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強酸，Y為含鈉元素的化合物．則A物質(zhì)的名稱可能是

 

；D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為

 

；
（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，Y為金屬單質(zhì)．則D溶液顯

 

（填酸或堿）性，原因是

 

（用離子方程式作答）將NaOH溶液加入E的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是

 

；D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）C應(yīng)為氯化物，可與堿反應(yīng)，D應(yīng)為氫氧化物，D能繼續(xù)與強堿反應(yīng)，則應(yīng)為兩性氫氧化物，可知A為Al，C為AlCl₃，D為Al（OH）₃、E為NaAlO₂；
（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強酸，應(yīng)為碳或硫與濃硫酸的反應(yīng)，生成C可能為CO₂或SO₂，D為HCO₃^-或HSO₃^-，E為CO₃^2-或SO₃^2-；
（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，可知A為Cl₂，C為Br₂，Y為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則D為FeBr₃，E為FeBr₂．

解答： 解：（1）C應(yīng)為氯化物，可與堿反應(yīng)，D應(yīng)為氫氧化物，D能繼續(xù)與強堿反應(yīng)，則應(yīng)為兩性氫氧化物，可知A為Al，C為AlCl₃，D為Al（OH）₃、E為NaAlO₂，D與Y反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：鋁；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若A為固體非金屬單質(zhì)，B為水，X為強酸，應(yīng)為碳或硫與濃硫酸的反應(yīng)，生成C可能為CO₂或SO₂，D為HCO₃^-或HSO₃^-，E為CO₃^2-或SO₃^2-，D與Y反應(yīng)的離子方程式為可能為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：碳或硫；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O或HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）若A、C為同主族元素組成的單質(zhì)，通常狀況下，A為氣體，C為液體，可知A為Cl₂，C為Br₂，Y為金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則D為FeBr₃，E為FeBr₂，
FeBr₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，發(fā)生Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，將NaOH溶液加入FeBr₂溶液中先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，由于氫氧化亞鐵能被空氣中氧氣氧化，則迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，F(xiàn)eBr₃可與Fe反應(yīng)生成FeBr₂，反應(yīng)的方程式為2FeBr₃+Fe=3FeBr₂，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；先生成白色沉淀，然后沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；2FeBr₃+Fe=3FeBr₂．

點評：本題綜合考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，找出突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．