下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是
[     ]

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH-)＝c(H+) 
B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32- )＋c(OH-)
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
  • 走進(jìn)名校假期作業(yè)暑假吉林教育出版社系列答案
  • 倍優(yōu)假期作業(yè)暑假快線系列答案
  • 點(diǎn)石成金這一套新課標(biāo)暑假銜接云南人民出版社系列答案
  • 導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思導(dǎo)練暑假評(píng)測(cè)新疆科學(xué)技術(shù)出版社系列答案
  • 暑假樂園北京教育出版社系列答案
  • 湘教學(xué)苑暑假作業(yè)湖南教育出版社系列答案
  • 歡樂假期暑假作業(yè)河北美術(shù)出版社系列答案
  • 假期沖浪暑假作業(yè)東北師范大學(xué)出版社系列答案
  • 假期學(xué)苑四川教育出版社系列答案
  • 期末復(fù)習(xí)加暑假作業(yè)延邊教育出版社系列答案
    • 年級(jí) 高中課程 年級(jí) 初中課程
    高一 高一免費(fèi)課程推薦！ 初一 初一免費(fèi)課程推薦！
    高二 高二免費(fèi)課程推薦！ 初二 初二免費(fèi)課程推薦！
    高三 高三免費(fèi)課程推薦！ 初三 初三免費(fèi)課程推薦！
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
    （1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    NH4++OH-=NH3↑+H2O
    ．
    （2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    CH3CH2OH+CH3COOH
    濃H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    濃H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
    C+4HNO3（濃）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（濃）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （4）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
    ①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式
    CO2+C
     高溫 
    .
     
    2CO
    CO2+C
     高溫 
    .
     
    2CO
    ；
    ②向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）=1：2
    ．
    （5）W、Y、Z三種元素可組成一種無(wú)機(jī)鹽，其組成可表示為W4Y2Z3，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    （2011?湖北模擬）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：
    ①它們核外電子總數(shù)都相同；                
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
    ③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
    ④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
    ⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的．
    根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
    （1）Y的化學(xué)式為
    H3O+
    H3O+
    ，X的電子式為
    ．
    （2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）檢驗(yàn)X的方法是
    用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
    用試管取含X的溶液少量，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
    ．
    （4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有
    NH4NO3等
    NH4NO3等
    ，屬于共價(jià)化合物的有
    HNO3等
    HNO3等
    （各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
    （5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省廈門一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

    由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒中都含有10個(gè)電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

    ①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

    ②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

    ③1 mol　B離子與1 mol　E離子作用可生成2 mol　D分子；

    ④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解．

    (1)微粒A的化學(xué)式是________；微粒E的名稱是________．構(gòu)成微粒F的元素在元素周期表中的位置是________．

    (2)寫出F與過量C溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

    (3)六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加人濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a．溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b．有刺激性氣味氣體放出；c．沉淀逐漸增多；d．沉淀完全消失；e．沉淀逐漸減少．

    ①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________．

    ②上述各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是(填寫序號(hào))________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

    X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素構(gòu)成的微粒，其中X、Y、Z是陽(yáng)離子，M、N是中性分子，K是陰離子，它們具有下列結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)：
    ①它們核外電子總數(shù)都相同；     ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
    ③X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等；
    ④Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
    ⑤Z為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結(jié)構(gòu)離子中半徑最小的。
    根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
    （1）Y的化學(xué)式為           ，X的電子式為              。
    （2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M     N（填“>”、“<”、“=”）
    （3）檢驗(yàn)X的方法是                                                。
    （4）由A、B、C三種元素組成的物質(zhì)中，屬于離子化合物的有             ，屬于共價(jià)化合物的有               （各任寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
    （5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如下圖，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

    W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：
    （1）寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                 。
    （2）比較Y、Z離子半徑大小                     （ 用化學(xué)式表示）
    （3）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，請(qǐng)寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
    （4）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
    （5）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
    （6）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

    ①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；
    ②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案