Question

7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過(guò)程如下：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0．mol•L^-1的NaOH、HCl、CH₃COOH溶液備用．配制過(guò)程中用到玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、膠頭滴管
②在錐形瓶中加入l0mL0.1mol•L^-1的HCl，在25.00mL堿式（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol•L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖．用0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液代替HCl重復(fù)上述②～④的操作．
（2）結(jié)果分析：
20℃時(shí)NaOH分別滴定HCl、CH₃COOH的pH變化曲線如下．

根據(jù)上述曲線回答下列問(wèn)題：
①其中表示滴定鹽酸的曲線是M（填“M”或“N”）．
②則20℃時(shí)該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為1：100．
③當(dāng)?shù)味ㄖ羶扇芤旱膒H均為8時(shí)，兩溶液中c（Na⁺）關(guān)系為M＞（填“＜”“＞”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)溶液的配制過(guò)程選擇儀器；
②NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量��；
（2）①常溫下0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1；
②根據(jù)醋酸未滴定前溶液的pH確定溶液里H⁺濃度；
③依據(jù)依據(jù)完全中和時(shí)溶液的pH情況及鹽類水解分析；

解答 解：（1）①根據(jù)溶液的配制過(guò)程選擇儀器，在定容時(shí)需要膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；
②NaOH溶液能腐蝕酸式滴定管中的活塞，所以要用堿式滴定管，故答案為：堿式；
（2）①圖M顯示未滴定前溶液的pH=1，0.1mol•L^-1的HCl溶液的pH=1，則M曲線為測(cè)定鹽酸的曲線，故答案為：M；
②圖N為滴定醋酸的曲線，未滴定前醋酸溶液的pH為3，即溶液里H⁺濃度為0.001mol/L，則20℃時(shí)該濃度醋酸中已電離的量與初始總量之比為0.001mol/L：0.1mol/L=1：100，故答案為：1：100；
③酸堿完全中和需要的NaOH溶液均為10.00mL，此時(shí)NaCl溶液的pH=7顯中性，而CH3COONa溶液因CH3COO-的水解顯堿性，此時(shí)溶液pH約為8，故滴定HCl溶液里需要繼續(xù)滴加一定量的NaOH才可以使溶液的pH達(dá)到8，則兩溶液中c（Na⁺）關(guān)系為M＞N，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)，以及弱酸的電離，鹽類的水解，難度中等，要注意滴定管的選擇．