Question

19．已知³⁵Cl是質(zhì)子數(shù)為17，相對原子質(zhì)量為35的氯原子；³⁷Cl是指質(zhì)子數(shù)為17，相對原子質(zhì)量為37的氯原子．反應(yīng)K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl²↑+3H₂O，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A． KCl中含有³⁵Cl
• B． 生成物Cl₂的平均相對分子質(zhì)量為73.3
• C． 1molK³⁵ClO₃參加反應(yīng)，失去電子數(shù)為5N_A
• D． 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比1：6

Answer 1

分析 該反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，有$\frac{1}{6}$的HCl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑 H³⁷Cl，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl→KCl時Cl元素化合價不變，HCl起酸的作用，所以KCl中含有³⁷Cl，故A錯誤；
B．生成氯氣的相對分子質(zhì)量=$\frac{35×1+37×5}{3}$=73.3，故B正確；
C．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e^-，則1molK³⁵ClO₃參加反應(yīng)，得到電子數(shù)為5N_A，故C錯誤；
D．氧化劑是K³⁵ClO₃、還原劑是$\frac{5}{6}$的 H³⁷Cl，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，易錯點是氯氣相對分子質(zhì)量的計算方法，題目難度不大．