Question

【題目】設(shè)計(jì)方案是實(shí)驗(yàn)探究的保證，感悟方法是探究的根本目的。某合作學(xué)習(xí)小組開展了如下探究：

實(shí)驗(yàn)一：檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有氫氧化鈣。

（分析）從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒�溶液中都能解離出相同的_______（填符號(hào)），所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)。但由于解離出的Na+和Ca2+不同，所以性質(zhì)也有不同。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入能解離出CO32﹣的試劑利用CO32﹣與Ca2+結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀這一特殊現(xiàn)象予以檢驗(yàn)。

（設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)）

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一	取少量待測(cè)溶液于試管中，通入CO2	出現(xiàn)白色沉淀	氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈣
方案二	取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加 _________溶液	出現(xiàn)白色沉淀

寫出上述方案中出現(xiàn)白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式__________________________________________。

（方法感悟）在檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，要分析物質(zhì)的組成和______。據(jù)此選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)二：有一包白色固體，可能含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇中的一種或幾種，為探究其組成，某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_________。

（2）小晶同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)推知：白色固體樣品中一定不含有_________。（填化學(xué)式）

（3）為確定白色固體樣品中可能存在的物質(zhì)，小燕對(duì)沉淀C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取少量沉淀C于試管中，加入過量 _________。	有氣泡產(chǎn)生，沉淀全部消失。	白色固體樣品中一定含有 ________。

（4）小虎同學(xué)認(rèn)為白色固體中還要物質(zhì)不能確認(rèn)其是否存在．其理由是：_________________。

（用化學(xué)方程式表示）如要確認(rèn)，只需將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的一種試劑改為_______即可。

（方法感悟）若其他物質(zhì)的存在對(duì)所檢驗(yàn)的物質(zhì)有干擾時(shí)，可先將干擾物質(zhì)轉(zhuǎn)化，再選擇加入恰當(dāng)?shù)脑噭�，最后根�?jù)不同現(xiàn)象得出結(jié)論。

Answer 1

【答案】OH- K2CO3 （或Na2CO3 或(NH4)2CO3）Ca(OH)2 +CO2═CaCO3 ↓+H2O( 或Ca(OH)2 +Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaOH )性質(zhì)（或化學(xué)性質(zhì)）漏斗Ba(NO3)2稀鹽酸（或稀硝酸）Na2CO3BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2 (或BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl)Ba(NO3)2溶液

【解析】

從組成上看，氫氧化鈣和氫氧化鈉都屬于堿，它們?cè)谒�溶液中都能解離出相同的OH-。溶液中含有氫氧化鈣，能和二氧化碳或碳酸鹽反應(yīng)生成沉淀，所以所加入的試劑為可溶性的碳酸鹽，可能是K2CO3 （或Na2CO3 或(NH4)2CO3）。氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式為：Ca(OH)2 +CO2═CaCO3 ↓+H2O，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，方程式為Ca(OH)2 +Na2CO3═CaCO3 ↓+2NaOH 。通過實(shí)驗(yàn)可以分析物質(zhì)的組成和化學(xué)性質(zhì)。(1)過濾實(shí)驗(yàn)中使用到的儀器有漏斗； (2) 加入過量的氯化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀C，說明白色固體中含有碳酸鈉或硫酸鈉或碳酸鈉和硫酸鈉，當(dāng)白色固體中含有碳酸鈉或硫酸鈉時(shí)，一定不含硝酸鋇，這是因?yàn)橄跛徜^能和碳酸鈉或硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀。(3)取少量沉淀C于試管中，加入過量的稀鹽酸（或稀硝酸），沉淀全部消失，說明白色沉淀是碳酸鋇，因此白色固體中一定含有Na2CO3，加入過量的氯化鋇溶液和酚酞試液時(shí)得到紅色溶液，說明白色固體中含有氫氧化鈉。（4）加入稀硝酸和硝酸銀時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明白色固體中含有氯化鈉，這是因?yàn)榧尤肼然�鋇溶液時(shí)帶入了氯離子，反應(yīng)方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Ba(NO3)2(或BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl)，如要確認(rèn)是否含有氯化鈉，只需要將上述實(shí)驗(yàn)方案中所加的過量的氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液即可。