【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c的水溶液具有漂白性
C. 穩(wěn)定性:d< e D. f受熱易分解為d和e
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):2H++CO===CO2↑+H2O
B. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
C. 氫氧化鋇溶液與稀醋酸反應(yīng):H++OH-===H2O
D. 氯化鐵溶液與銅反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
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【題目】—種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 電池工作時,CO32-向B電極栘動
B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e- =2CO32-
C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH- +2e-=2H2O
D. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗 1molCH4轉(zhuǎn)移 12mol電子
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【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HC1O |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序為______________________。
(2)寫出H2CO3的電離方程式:______________________。
(3)常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是______________________(填宇母序號,下同)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D.
若該溶液升髙溫度,上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。
(4)取0.10mol CH3COOH (冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗,測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)(填“>”“<”或“=”):
n(H+)∶a_____b;c(CH3COO-)∶a_____b;完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b;
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同, 則下列說法正確的是__________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B ④A中有鋅剩余
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【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X在周期表中原子半徑最小,Y與Z相鄰,Z、R在地殼中的含量位列前兩位,M為短周期中電負(fù)性最小的元素。請回答:
(1)基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為____________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______。
(3)在R3Y4晶體中鍵角:Y-R-Y____R-Y-R(填“>”“<”或“=”),原因為________。
(4)鎢(W)元素可以和Z、M形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖:
已知:相鄰Z原子的核間距為apm,鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心,M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為_________。
②晶體的化學(xué)式為__________。
③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為______g/cm3(列出表達(dá)式)。
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【題目】將銅片放入盛有足量稀硫酸的燒杯中,若使銅片溶解,則不能在燒杯中加入
A. 三氯化鐵固體 B. 硝酸銨固體
C. 稀硝酸溶液 D. 硫酸亞鐵固體
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