【題目】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X在周期表中原子半徑最小,Y與Z相鄰,Z、R在地殼中的含量位列前兩位,M為短周期中電負性最小的元素。請回答:
(1)基態(tài)Z原子的外圍電子排布圖為____________。
(2)X與Y能形成多種化合物,其中Y2X2分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為_______。
(3)在R3Y4晶體中鍵角:Y-R-Y____R-Y-R(填“>”“<”或“=”),原因為________。
(4)鎢(W)元素可以和Z、M形成多種化合物,其中一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖:
已知:相鄰Z原子的核間距為apm,鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心,M離子位于鎢原子形成的立方體的體心。
①與M原子距離最近且相等的Z原子的數(shù)目為_________。
②晶體的化學(xué)式為__________。
③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為______g/cm3(列出表達式)。
【答案】 3:1 > Si3N4晶體中Si和N原子均為sp3雜化,但N原子含有1對孤對電子,孤對電子對成鍵電子的排斥作用更大,使得Si—N—Si鍵角小于109°28′ 12 NaWO3
【解析】X、Y、Z、M、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X在周期表中原子半徑最小,X為H元素;Z、R在地殼中的含量位列前兩位,則Z為O元素,R為Al元素;Y與Z相鄰,則Y為N元素,M為短周期中電負性最小的元素,即金屬性最強的元素,M為Na元素。
(1)Z為O元素,基態(tài)O原子的外圍電子排布圖為,故答案為:;
(2)X與Y能形成多種化合物,其中Y2X2為H2N2,結(jié)構(gòu)為H-N=N-H分子中σ鍵、π鍵的數(shù)目之比為3:1,故答案為:3:1;
(3)Si3N4晶體中Si和N原子均為sp3雜化,但N原子含有1對孤對電子,孤對電子對成鍵電子的排斥作用更大,使得Si—N—Si鍵角小于109°28′,故答案為:> ;Si3N4晶體中Si和N原子均為sp3雜化,但N原子含有1對孤對電子,孤對電子對成鍵電子的排斥作用更大,使得Si—N—Si鍵角小于109°28′;
(4)①鎢原子位于Z原子形成的正八面體的體心,被6個氧離子包圍成配位八面體;鈉離子位于鎢原子形成的立方體的體心,被12個氧離子包圍,故答案為:12;
②鈦離子位于立方晶胞的角頂,被6個氧離子包圍成配位八面體;鈣離子位于立方晶胞的體心,被12個氧離子包圍;每個晶胞中鈦離子和鈣離子均為1個,晶胞的12個邊長上各有一個氧原子,根據(jù)均攤原則,每個晶胞實際占有氧原子數(shù)目為12×=3,則晶胞的化學(xué)式為NaWO3,故答案為:NaWO3;
③相鄰Z原子的核間距為apm=a×10-10cm,則晶胞的邊長為2× a×10-10cm= a×10-10cm ,則晶體的密度為 = g/cm3,故答案為: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C, B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:
(l) B、C中第一電離能較大的是_________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為_______
(2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸點高得多的原因是_________。
(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH 溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]
①C2Cl6屬于_________晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為______雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)健有__________。
(4)工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物,而不是電解BA,原因是_________。
(5)B、C的氯化物晶格能分別是2957KJ/mol、5492KJ/mol,二者相差很大的原因是________。
(6)D與E所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為__________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。右圖晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)a為(0,0,0);b為(1/2,0,1/2),c為(1/2,1/2,0).則d原子的坐標(biāo)為__________。
③已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則其中兩個D,原子之間的距離為____pm(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個電子的共價化合物,且分子中所含原子個數(shù):d>e,f為離子化合物。則下列說法錯誤的是
A. 常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c的水溶液具有漂白性
C. 穩(wěn)定性:d< e D. f受熱易分解為d和e
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類,填在橫線上。
① __________; ② ___________;
③____________ ;④ ;
⑤___________;
(2)某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1 mol。
①烴A的分子式為 。
②若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA
B. 0.1molCl2與足量石灰乳反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C. 室溫下,l L pH =13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-離子數(shù)目為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)目為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列說法正確的是( )
A. 若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)①的離子方程式為:A13++4NH3·H2O=AlO2+ 4NH4++2H2O
B. 若A為Fe,B可能為稀硝酸,反應(yīng)②的離子方程式為: 3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O
C. 若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒別C、D溶液
D. 若A為Cl2,B可能為NH3,實驗室可用加熱固體C的方法制取NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中,不正確的是
A. 戊烷有3種同分異構(gòu)體
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D. CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng),只生成2種一氯代烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同, A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1:1和2:1。E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示):
(1) B、C、D三種元素中電負性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布圖為 。
(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在B的基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。
(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示,晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有________個;ED的焰色反應(yīng)為磚紅色,許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是 。E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖2所示),但該晶體中含有的啞鈴形B22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。晶體中E2+的配位數(shù)為______。該化合物的電子式為 。
(4)用高能射線照射液態(tài)H時,一個H分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲,你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 。
②由H分子釋放出一個電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ;
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