【題目】有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是常見氣體，B、D是液體。

①A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是2:1；

②B的相對分子質量是A的三倍；

③C在光照條件下最多可與六倍于其體積的氯氣發(fā)生反應，C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

④燃燒相同物質量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1:4，D不能使溴水因反應而褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；在鎳催化作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種。

試推斷A、B、C、D各是什么物質，按要求填寫下列各項：

A的電子式____________________ B的分子____________________

C的最簡式____________________ D的名稱____________________

【答案】 C6H6 CH3CH3 對二甲苯

【解析】

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體，A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是2：1，則A分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：1，A為C2H2；B的分子量是A的三倍且液體，B為苯；C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為飽和烴，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應，分子中含有6個氫原子，C為乙烷；燃燒相同物質的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D分子中含有8個碳原子，D不能使溴水因反應而褪色，不含不飽和鍵，在鎳的催化作用下1molD能與3mol氫氣完全反應，說明含有1個苯環(huán)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物，在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種，D為對二甲苯。

有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體，A完全燃燒后生成二氧化碳與水的物質的量之比是2：1，則A分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：1，A為C2H2；其電子式為；

B的分子量是A的三倍，B為苯，結構簡式為；

C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為飽和烴，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應，分子中含有6個H原子，C為乙烷，結構簡式為CH3CH3；

燃燒相同物質的量的C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D分子中含有8個碳原子，D不能使溴水因反應而褪色，不含不飽和鍵，在鎳的催化作用下1mol D能與3mol氫氣完全反應，說明含有1個苯環(huán)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，屬于苯的同系物，在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種，D為對二甲苯，結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。

（1）工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_____________。

A．v（H2）= 2 v（CO）

B．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（3）工業(yè)可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。

①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。

③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為______L。

④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。

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【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關用法，其中正確的是

A.甲裝置：可用來除去CO氣體中的CO2氣體

B.乙裝置：可用來驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.丙裝置：可用來實驗室制備乙酸乙酯

D.丁裝置：可用來比較HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是( )

A.裝置測定化學反應速率

B.裝置制取并吸收HCl

C.裝置制備純凈NH3

D.裝置比較MnO2、Cl2、S 的氧化性

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【題目】亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。已知：室溫下，，以木炭、濃硝酸、為主要原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示部分夾持裝置已略去。下列說法正確的是（ ）

A.可以將B中藥品換成NaOH溶液

B.應在B、C之間加一個盛放無水的干燥管

C.實驗開始前先向裝置中通入，實驗結束時先停止通入再熄滅酒精燈

D.裝置D可用于尾氣處理，標況下每吸收L的尾氣消耗mol高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應速率的大小關系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達到平衡的標志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內m mol A發(fā)生斷鍵反應,同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0

①該反應中，反應物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。

②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為____________mol。

③該反應中，還原劑為_____________（填化學式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為______________。

（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol

則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是_________________________________。

（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應過程如下（部分反應物或生成物略去）：

反應I的產(chǎn)物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質的量相等，則化學反應方程式為______，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：

t/°C

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關敘述不正確的是

A.該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

B.上述反應的正反應是放熱反應

C.若平衡濃度符合下列關系式：，則此時的溫度為1 000 °C

D.在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830°C，此時測得CO為0.4 mol，則該反應達到平衡狀態(tài)

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