10．下列反應既屬于氧化還原反應又符合圖示能量變化的是（　�。�
A．灼熱的炭與CO2的反應B．鋁片與稀鹽酸的反應
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

分析 由圖可知反應物總能量小于生成物總能量，則應為吸熱反應，如發(fā)生氧化還原反應，應存在元素化合價的變化，以此解答該題．

解答 解：A．灼熱的木炭與CO2反應為吸熱反應，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A正確；
B．金屬與鹽酸的反應放熱，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；
D．甲烷在氧氣中的燃燒反應為放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及能量變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內(nèi)所有物質均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有2molSO2發(fā)生了反應．試計算：（要求寫出規(guī)范解題步驟）
（1）用O2表示該反應的反應速率；
（2）SO2的轉化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放出的主要污染物是（　�。�
A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質的量濃度為2mol/L；從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，在這100mL溶液中含NaOH的質量為0.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO2→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少
B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量
C．各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7
D．1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化石油氣作為潔凈燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230℃～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5k1•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ•mol-1．
830℃時反應③的K=1.0，則在催化反應室中反應③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡、CO的轉化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
（3）反應②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 在某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.640.500.50
①比較此時正、逆反應速率的大小：υ（正）＞υ（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應達到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol•L-1．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其中工作原理如圖所示．
①該電池a電極上發(fā)生的電極反應式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②如果用該電池作為電解裝置，當有23g二甲醚發(fā)生反應時，則理論上提供的電量表達式為0.5mol×12×1.6×10-19C×6.02×1023
mol-1C （1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）對于下列反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為2mol/（L•min），用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L．
（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO2+O2?2SO3△H=-198kJ/mol達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并達平衡．HI的體積分數(shù)w（HI）隨時間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是③⑤，則乙條件可能是④．
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應容器體積；
④恒溫條件下，擴大反應容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑．

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