已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號
X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 
．
（2）這四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見的空氣污染氣的有
 
、
 
和
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，故X為H，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，Z為N，W為O，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍所以Y為C，據(jù)此答題．
解答： 解：X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，故X為H，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且為短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，Z為N，W為O，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍所以Y為C，
（1）根據(jù)上面分析可知，X為H，Y為C，Z為N，W為O，
故答案為：H；C；N；O；
（2）四種元素的單質(zhì)間兩兩化合形成的化合物中屬于常見的空氣污染氣的有NO，NO2，CO，
故答案為：NO；NO2；CO．
點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)元素在周期表中的位置和元素的性質(zhì)推斷元素種類，以及常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，解題的關(guān)鍵是元素推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2（SO4）3
 
，
NH4HCO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物X含有碳、氫、氧三種元素．
（1）探究X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分．
①X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性．將氣體點燃，把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，未見渾濁．則X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為
 
．
②根據(jù)苯、乙烷等碳氫化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生上述氣體這一事實，可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在．即有機物X除含有碳氫鍵之外，還有的化學(xué)鍵是
 
鍵．
（2）工業(yè)上，X可由乙烯與水反應(yīng)制得，則X的分子式是
 
．
X分子含有的官能團的名稱是
 
．寫出X發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機化合物Y，X與Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．為了提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是
 
．可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)，寫出除雜過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增；A是形成化合物種類最多的元素；B與D的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9克單質(zhì)C與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱
 
；畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；D元素在元素周期表中的位置
 

（2）A的最高價氧化物與B的某種氧的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；該反應(yīng)中的氧化劑是
 
（用化學(xué)式表示）；當(dāng)有1mol B的該氧化物發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是
 
 個；
（3）A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
（用化學(xué)式表示），該酸的電離方程式為
 
；
（4）B、C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）請寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個數(shù)比為8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出Y的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）寫出Z、V形成的原子個最比為1：1的化合物的電子式
 
．
（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序：
 
．（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為
 
、
 
、
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有
 
、
 
．
（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
；并用電子式表示其形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒．它們都有10個電子．其結(jié)構(gòu)特點如下表：
微粒代號ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢出（加熱）．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）比較BC和EC2的堿性強弱BC
 
EC2（填寫＞、＜、=）．
（3）F與G反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MgSO4和MgSO3組成的混合物中，S的質(zhì)量分數(shù)為A%，則MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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