Question

已知X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）請寫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個數(shù)比為8：2：4：1的化合物，該化合物的化學(xué)式為

 

．
（4）Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z元素的氫化物可以反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）寫出Y的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式

 

．
（6）寫出Z、V形成的原子個最比為1：1的化合物的電子式

 

．
（7）指出Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：

 

．（用化學(xué)式表示）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X為H；Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，則Y為C；V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，則V為Na；U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則U為N，Z為O；W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，W的最高正價(jià)為+6價(jià)，為S元素，以此來解答．

解答： 解：X、Y、Z、U、V、W是短周期內(nèi)的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X為H；Y元素的一種同素異形體在自然界中硬度最大，則Y為C；V元素原子半徑在短周期元素原子半徑中最大，則V為Na；U、Z在元素周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則U為N，Z為O；W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，W的最高正價(jià)為+6價(jià)，為S元素，
（1）W為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）W單質(zhì)與Z單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物在一定條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)，為二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃；
（3）X、Y、Z、W四種元素組成原子個數(shù)比為8：2：4：1的化合物為（NH₄）₂SO₄，故答案為：（NH₄）₂SO₄；            
（4）Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，與Z元素的氫化物氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，該反應(yīng)為NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；
（5）Y的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：O=C=O；
（6）Z、V形成的原子個最比為1：1的化合物為Na₂O₂，其電子式為Na⁺Na⁺，故答案為：Na⁺Na⁺；
（7）非金屬C＜N＜O，則Y、Z、U形成氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃H₄＜NH₃＜H₂O，故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素及化合物的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．