Question

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。

（1）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，該反應的化學方程式為________________________________；Y與氫原子按個數比1：2形成的含18個電子的化合物的電子式為________________。

（2）X、E同主族，純凈的單質E可用于制太陽能電池，則X在周期表中的位置是________________；X與E作電極，同NaOH溶液可構成原電池，則該電池負極的電極反應式為：______________ 。

（3）常溫常壓下，W的單質為氣體，且常用于自來水的消毒，W的一種氧化物W2O是酸性氧化物，W2O與水反應的方程式為______________ __________________，W2O的結構式為_____________。

（4）Z、D、E、W同周期，D的簡單離子半徑是同周期簡單離子中半徑最小的， D的單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________。

（5）(XY)2與W2性質相似，則(XY)2分子中含有的化學鍵有_____________________ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)；(XY)2的制備原理同實驗室制取W2類似，在酸性條件下用MnO2氧化對應的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

 

Answer 1

（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；(1分)。

（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O (2分)。

（3）Cl2O+H2O==2HClO (2分)；Cl—O—Cl(1分)

（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)

（5）極性鍵，非極性鍵(2分)，

MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O (2分，(CN)2后面標或不標“↑”都不扣分；寫了“△”不扣分)。

【解析】

試題分析：根據題目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六種元素分別為C、N、Na、Al、Si、Cl。

（1）Y元素的氣態(tài)氫化物為NH3，最高價氧化物對應水化物為HNO3，故發(fā)生反應為：NH3+HNO3==NH4NO3

（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C與Si作電極，同NaOH溶液構成原電池時，Si作負極失電子。

（3）Cl 2O是酸性氧化物，與水反應時生成氯元素同一價態(tài)的含氧酸。

（5）(CN)2與Cl 2性質相似為擬鹵素，實驗室中制取Cl 2用MnO2氧化Cl—離子得到，類比既得。

考點：本題元素化合物為載體，考查了元素周期律的應用，同時考查學生在原有知識的基礎上知識的遷移、演變能力。