【題目】將200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入足量鐵粉，充 分反應后測得固體質量減少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到23.3g白色沉淀。請計算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量之比為_____。

【答案】1.00mol/L 2：1

【解析】

23.3g沉淀為硫酸鋇，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，根據(jù)n=、c=可計算出原溶液中硫酸根離子濃度；

(2)設出H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量，固體減少的3.36g為Fe，發(fā)生反應為2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，結合(1)中硫酸根離子的物質的量列式計算即可。

(1)每份溶液的體積100mL，生成23.3g沉淀為BaSO4，其物質的量為：n(BaSO4)＝＝0.1mool，原溶液中n(SO42﹣)＝n(BaSO4)＝0.1mol，則c(SO42﹣)＝＝1.00mol/L；

(2)固體質量減少的3.36g為Fe，其物質的量為：＝0.06mol，設H2SO4和Fe2(SO4)3 的物質的量分別為x、y，根據(jù)反應2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知：①x+y＝0.06mol，根據(jù)硫酸根離子守恒可知：②x+3y＝0.1mol，聯(lián)立①②解得：x＝0.04mol、y＝0.02mol，溶液具有均一性，則原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物質的量之比＝0.04mol：0.02mol＝2：1。

練習冊系列答案
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg。室溫下實驗室中用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是

A.室溫下，醋酸的電離常數(shù)約為10－5

B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.若B點為40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.從A到B，水的電離程度逐漸變大

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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。

(1)理論上強酸強堿的稀溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式： ____________________。

(2)儀器A的名稱是 _____________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈就直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的ΔH_____________ (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span> ___________

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)則中和熱ΔH= _____________(取小數(shù)點后一位)

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____________ (填序號)。

a.實驗裝置保溫隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaO溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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【題目】(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①__；

②(CH3)3COH__；

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【題目】溴酸銀（AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 溴酸銀的溶解是一個熵增、焓減過程

B. 對應溫度下，X點的分散系中，V(溶解)>v(沉淀)

C. Y點的分散系中，c(Ag+)·c(BrO3-)>6.25×10－4

D. 60 ℃時溴酸銀飽和溶液中c(BrO3-)=0.025mol·L-1

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【題目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z 是由以上三種元素組成的化合物；若 X 與 Y 的摩爾質量相同， Y 為淡黃色固體，N 常溫下是液體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（ ）

A.相對分子質量M＞N，沸點 M＞NB.原子半徑：D＞B＞C＞A

C.Z 為 NaOHD.M 中含有非極性鍵

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【題目】久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某硏究小組為硏究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結果如圖。

回答下列問題：

（1）寫出Fe2+水解的離子方程式___；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是___。

（2）若配制的FeSO4溶液濃度為0.01mol/L，反應過程中溶液體積不變，計算圖中P點Fe2+的氧化速率___。

（3）在酸性條件下，Fe2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是___。

a.Fe2+轉化為Fe3+的趨勢很大

b.Fe2+轉化為Fe3+的速率很大

c.該反應進行得很完全

d.酸性條件下Fe2+不會被氧化

（4）結合圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應產(chǎn)生了怎樣的影響___。

（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O，若取20mL待測溶液，用0.0200mol·L1K2Cr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c(Fe2+)=___mol·L1。

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【題目】將2.4g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應），測得濃硫酸增重1.44g，堿石灰增重1.76g，氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是

A. M的實驗式為CH2O

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C. 若M的相對分子質量為60，則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團

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