【題目】金屬材料的應(yīng)用推動了社會生產(chǎn)力的發(fā)展。下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是( )

A．氧化鎂是一種金屬材料

B．合金的硬度低于它的成分金屬

C．合金分為黑色金屬與有色金屬

D．鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金

【答案】D

【解析】

試題分析：A.金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金，金屬氧化物不屬于金屬材料，A項錯誤；B.一般來說，合金的硬度高于它的成分金屬，B項錯誤；C.金屬按照冶金工業(yè)分類法，分為黑色金屬和有色金屬，合金根據(jù)組成元素的數(shù)目，可分為二元合金、三元合金和多元合金，C項錯誤；D. 鐵合金是目前應(yīng)用范圍最廣的合金，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

A. 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

B. 除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾

C. 除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾

D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1molL-1 D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是

A. 由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. Z元素的最高正價為＋6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2n

B. 相同質(zhì)量的烴完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

C. 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積

D. 某氣態(tài)烴CxHy與足量的氧氣恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100），則y=4；若體積減小，則y＞4；否則y＜4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TPE及其衍生物具有誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣泛。TPE的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于TPE的說法正確的是

A. TPE屬于苯的同系物

B. TPE能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能取代反應(yīng)

C. TPE與化合物互為同分異構(gòu)體

D. TPE的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101kP時，甲烷、乙烷和丙烯組成的混合烴32ml，與過量氧氣混合并完全燃燒，氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小72ml，原混合烴中甲烷、乙烷、丙烯的體積比可能為（ ）

A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、S對應(yīng)的化合物，是重要的化學(xué)物質(zhì)。試回答下列問題：

(1)已知：氫氣的燃燒熱為286.0kJ/mol，氨氣的燃燒熱為382.5 kJ/mol ，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為_____________________。

(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。 有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

某研究小組向密閉的真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

時間（min）

濃度（molL-1）

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0.30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.17

①10min～20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=___________，（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留兩位小數(shù)）

③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

④該反應(yīng)達到平衡時下列說法正確的是______填序號字母）。

a.容器內(nèi)壓強保持不變 b.2v(NO)=v(N2)

c.容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變 d.混合氣體的密度保持不變

⑤30min時改變某一條件，過一段時間反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是______。請在圖中畫出30～40min的變化曲線______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將兩種兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關(guān)系如圖所示。

①一定有C2H4　 ②一定有CH4�、垡欢ㄓ蠧3H8 ④一定沒有C2H6　 ⑤可能有C2H2�、蘅赡苡蠧3H4

則上述對該混合烴的判斷正確的是

A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________．

（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_____________．

（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是_________（填序號）.

①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強

②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強

③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強

④G的最高正價比M的最高正價高

（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分數(shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為___________．

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