Question

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為___________．

（2）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型_____________．

（3）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是_________（填序號(hào)）.

①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)

②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)

③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)

④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高

（4）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為___________．

Answer 1

【答案】 第二周期ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 ①② S4N4

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X為氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，則Z為Na元素。

解析：（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族；

（2）元素O和Na按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物為Na2O2，含有離子鍵、共價(jià)鍵；

（3）根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱．氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，若非金屬性F＞Cl，但HF為弱酸、HCl為強(qiáng)酸．最高正化合價(jià)不能說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故①②符合

（4）假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為170，則分子中（S）原子數(shù)= ，所以分子中（S）原子數(shù)4，相對(duì)分子質(zhì)量為 ，N原子數(shù)=

，所以其化學(xué)式為S4N4。