已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是

(　　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2


解析　在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)乙向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者等效，HI濃度相等；選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等；選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意；選項(xiàng)D，甲、乙中分別增加等量的H2、I2，達(dá)平衡時(shí)HI濃度相等。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)    ΔH=206.2 kJ·mol－1

CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)    ΔH=247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)====2H2(g)+S2(g)    ΔH=169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(2)H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例的空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________________________________________________________;

燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均不是氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖a所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下取0.2 mol·L－1的鹽酸與0.2 mol·L－1的MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝6。試回答下列問題：

(1)混合溶液中由水電離出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1鹽酸中水電離出的［H＋］。

(2)求混合溶液中下列計(jì)算式的精確結(jié)果：

［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具體數(shù)字)。

(3)若室溫下取0.2 mol·L－1的MOH溶液與0.1 mol·L－1的鹽酸等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明MOH的電離程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol某純物質(zhì)的熱效應(yīng)，單位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的條件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

則25℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1       D．題中數(shù)據(jù)不足，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：NaHCO3在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1；稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為b kJ·mol－1。則等物質(zhì)的量的NaHCO3(aq)與稀HCl(aq)反應(yīng)的ΔH等于

(　　)

A．(a＋b) kJ·mol－1   B．(a－b) kJ·mol－1

C．－(a－b) kJ·mol－1      D．－(a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol 氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4 mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·min－1

B．圖中T1時(shí)正反應(yīng)速率等于T3時(shí)正反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)

D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種．已知：

（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化．由此可判斷a、b、c、d、e依次為（　�。�

　

A．

Fe    Cu    Al    Ag    Mg

　

B．

Al    Cu    Mg    Ag    Fe

　

C．

Mg    Cu    Al    Ag    Fe

　

D．

Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的判斷中正確的是（　�。�

　

A．

金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應(yīng)

　

B．

侯氏制堿法的原理屬于氧化還原反應(yīng)

　

C．

陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

　

D．

失電子的數(shù)目越多，說明該物質(zhì)的還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）

　

A．

3，3﹣二甲基丁烷

B．

3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷

　

C．

2，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯

D．

2﹣甲基﹣1﹣戊炔

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