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某溫度下，在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol 氣體A和a mol氣體B，發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反應達到平衡時n(A)為0.4 mol。在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)(　　)

A．0～5 min，C物質的平均反應速率為0.12 mol·L－1·min－1

B．圖中T1時正反應速率等于T3時正反應速率

C．該反應T2時的平衡常數(shù)大于T3時的平衡常數(shù)

D．圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變


解析　根據反應方程式可知，平衡時C的物質的量是1.2 mol,0～5 min C的平均反應速率是0.12 mol·L－1·min－1，A項正確；溫度越高，反應速率越大，B項錯誤；由題意可知該反應為放熱反應，溫度越高，K越小，C正確。因該反應中反應物和生成物都是氣體，故增大壓強，正、逆反應速率均增大，D項錯誤。

答案　AC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)   ΔH<0

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是(   )

A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列說法不正確的是(　　)。

A．原子半徑：Z<M

B．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱

C．非金屬性：X<Z

D．M元素最高價氧化物對應水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：


在常溫常壓下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1

②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2

③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系正確的是(　　)

A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)   B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1

C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)     D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

(　　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣用途十分廣泛，可用于生產半導體材料硅，其生產的流程如下，下列說法不正確的是（　�。┦⑸�粗硅四氯化硅純硅．

　

A．

①③是置換反應，②是化合反應

　

B．

高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

　

C．

任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子

　

D．

如果焦炭不足，反應①會釋放CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

Na2SO4=2Na++SO4﹣2

　

B．

Ba（OH）2⇌Ba2++2OH﹣

　

C．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

　

D．

NH4Fe（SO4）2=NH4++Fe3++2SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化還原反應：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為（　�。�

　

A．

10mol

B．

11mol

C．

12mol

D．

13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


寫出下列方程式：

（1）丙烯與溴化氫反應（只寫主要產物）　　．

（2）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯與等量的溴水反應（只寫主要產物）　　．

（3）甲苯與溴蒸汽在光照條件下反應生成一溴代物　r　．

（4）實驗室制取TNT的反應式　　．

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