下列離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B．用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極上銅失電子、陰極上氫離子得電子；
C．弱電解質寫化學式；
D．氫氧化鎂能轉化為氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+HO-，故A錯誤；
B．用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極上銅失電子、陰極上氫離子得電子，離子方程式為Cu+2H2O
 通電 
.
 
Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；
C．弱電解質寫化學式，離子方程式為Fe2O3+6CH3COOH═3H2O+2Fe3++6CH3COO-，故C錯誤；
D．氫氧化鎂能轉化為氫氧化鐵沉淀，離子方程式為3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確物質之間的反應及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，知道酸式酸根離子電離方程式和水解方程式的區(qū)別，注意B中活潑金屬作陽極，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式：
 
．
（Ⅱ）已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）實驗1、3的目的是
 
，實驗1、4的目的是
 
．
（3）實驗1，濃度c（X）～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c（X）～t的變化曲線圖（進行相應的標注）．
（4）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．按上面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）＞
 
 mL，才確保看到藍色．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究．他們設計了如下裝置分別加熱了Ca（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三種固體．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學加熱的是Ca（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯+3價．請寫出Ca（NO3）2受熱分解后生成產(chǎn)物的化學式：
 
、
 
．
（2）乙同學加熱的是Cu（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏垖懗鯟u（NO3）2受熱分解的化學方程式：
 
；
（3）丙同學加熱的是AgNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，（Ⅱ）2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅰ、Ⅱ中正確的是
 
，并說明理由：
 
．請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：
 
．
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規(guī)律：
 
．
（5）標況下如丙同學操作，稱量a g硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為b mL，求硝酸銀的分解率：
 
（化簡成整數(shù)比例關系，可不用化成小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（　�。�
實 驗 事 實 結 論
A 加熱的鋁箔熔化，但液態(tài)的鋁不滴落 熔點：氧化鋁＞鋁
B 溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42-
C 碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅 碳酸鈉溶液呈堿性
D 常溫下，銅與冷的濃H2SO4不反應 銅與濃硫酸發(fā)生鈍化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B、原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
C、鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同
D、無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與銅反應時，濃硝酸銨被還原成NO2而稀HNO3被還原成NO，所以HNO3氧化性強于濃HNO3
C、銨鹽受熱易分解，因此貯存液態(tài)氨肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D、氨水逐滴滴加到硝酸銀溶液中，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質一定是離子化合物
B、強酸、強堿及大部分鹽類是強電解質
C、強電解質的飽和溶液一定是濃溶液
D、強電解質在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最大的是（　�。�
A、NaF
B、LiI
C、MgI2
D、KF

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（）是這種飲料的主要酸性物質．下列有關蘋果酸性質的說法中，不正確的是（　�。�
A、可以與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
B、可以與乙醇發(fā)生酯化反應
C、可以發(fā)生銀鏡反應
D、蘋果酸與互為同分異構體

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