下列說法正確的是（　　）
A、π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成
B、1molC2H2中有4molσ鍵
C、乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D、H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵
考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型
專題：
分析：A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；
B．單鍵中只有σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵；
D．氫氣、氯氣中均為共價單鍵．
解答： 解：A．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故A錯誤；
B．單鍵中只有σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，則1molC2H2中有3molσ鍵，故B錯誤；
C．乙烷分子中均為單鍵，乙烯中含C=C鍵，有1個π鍵，則乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵，故C正確；
D．氫氣、氯氣中均為共價單鍵，則H2分子中含σ鍵，Cl2分子中也含σ，均不含π鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查共價鍵的形成及共價鍵的類型，注意判斷共價鍵的一般規(guī)律及電子的重疊方式是解答的關(guān)鍵，選項B為解答的難點，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，實驗裝置如圖1，發(fā)現(xiàn)有黑色晶體生成并產(chǎn)生無色氣體，他們繼續(xù)對反應產(chǎn)物進行探究．

已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O　�、贔e2O3+6H+=2Fe3++3H2O③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
請回答下列問題：
（1）該組同學欲確定反應一段時間后試管中固體的成分，設(shè)計如下實驗方案：
①待試管冷卻后，取少許其中的固體溶于稀硫酸得溶液B．
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
 
，若溶液未變紅色，則說明試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個選項符合題意）
 
．
A．一定有Fe3O4，可能有Fe　B．只有Fe（OH）3　　C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe（OH）3，可能有Fe　E．只有Fe3O4
（2）該組同學取少量溶液B進行了實驗，結(jié)果②中溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）
 
．
（3）鐵跟水蒸氣反應的化學方程為
 
．
（4）該組同學另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按如圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出沉淀由白色變成灰綠色最后變成紅褐色的反應方程式
 
．
（5）一段時間后，該組同學發(fā)現(xiàn)（2）中未變紅色的溶液變成紅色，說明Fe2+具有
 
（填化學性質(zhì)）．由此可知，實驗室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時應加入少量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C元素原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D元素原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F位于周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
；
（2）基態(tài)B原子中能量最高的電子在空間有
 
個運動狀態(tài)，原子軌道呈
 
形；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布式 ，該同學所畫的電子排布圖違背了
 
；
（4）F在周期表中的位置是
 
，屬
 
區(qū)，其價電子排布式為
 
；
（5）DE3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
，是否為極性分子
 
（填是或否）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．CO（g）的燃燒熱△H為-283.0kJ?mol-1，已知1mol甲醇（CH3OH）完全燃燒放出熱量為726.5kJ．請回答下列問題：
（1）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的化學方程式為
 
；
（2 ）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
lA
mol?L-1?min-1
②該圖中T1大于T2
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為
 
；
（4）在直接以甲醇（CH3OH）為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為
 
、正極的反應式為
 
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如表所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子含有10個電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
BD
E
請回答下列問題：
（1）Z的化學式為
 
．W的結(jié)構(gòu)式
 

（2）E的單質(zhì)與水反應的離子方程式為
 
．
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W空氣燃料電池放電時，正極反應式為
 
，負極反應式為
 
．．當產(chǎn)生標況下8.96L乙氣體，則燃料電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）將一定量的A2、B2的混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，生成物的體積分數(shù)為
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用從冬青中提取的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下：

提示：
根據(jù)上述信息回答：
（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
A→B+E：
 
．
D與足量銀氨溶液共熱：
 
．
E→F：
 
．
（2）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液．當?shù)稳隢aOH溶液為20.00mL時，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知D的蒸汽密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應．
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式E
 
；F
 
；
（2）寫出下列步驟的化學反應方程式
①
 
；
②
 
；
③
 
；
④
 
；
⑥
 
；（銀鏡反應）
（3）寫出與F屬于同類物質(zhì)且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
 
．

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