Question

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素原子的第一至第四電離能分別是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D元素原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F位于周期表的第七列

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式

 

；
（2）基態(tài)B原子中能量最高的電子在空間有

 

個運動狀態(tài)，原子軌道呈

 

形；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布式 ，該同學所畫的電子排布圖違背了

 

；
（4）F在周期表中的位置是

 

，屬

 

區(qū)，其價電子排布式為

 

；
（5）DE₃中心原子的雜化方式為

 

，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

 

，是否為極性分子

 

（填是或否）．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用,原子核外電子的運動狀態(tài),判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s²2s²2p³，故B為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；
D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；
E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；
F在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素，以此解答該題．

解答： 解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，A為H元素；
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，B有2個電子層，為1s²2s²2p³，故B為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；
D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故D為P元素；
E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；
F在第四周期周期表的第7列，G為Mn元素，
（1）NH₅為離子化合物，是由NH₄⁺與H^-兩種粒構(gòu)成，電子式為，故答案為：；
（2）B為N元素，核外電子排布式為1s²ns²np³，基態(tài)原子中能量最高的電子，處于2p能級，有3個電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形，
故答案為：3；紡錘；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖中3s能級，2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，
故答案為：泡利原理；
（4）F為Mn元素，是25號元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的為d電子，為d區(qū)元素，價電子排布式為3d⁵4s²，
故答案為：第四周期ⅦB族；d；3d⁵4s²；
（5）PCl₃中心原子P原子成3個σ鍵，P原子價層電子對是為3+1=4，含有1對孤對電子對，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³，其空間構(gòu)型為三角錐，為極性分子，
故答案為：sp³；三角錐形；是．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關系、核外電子排布規(guī)律、電離能、雜化軌道理論、分子結(jié)構(gòu)等，綜合性較大，為高考常見題型，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的掌握．