已知可逆反應(yīng)中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)在T1；T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：選項(xiàng)A、反應(yīng)在在T1、T3溫度時(shí)物質(zhì)A、C的含量相等，當(dāng)反應(yīng)速率不相等，故并未達(dá)到平衡狀態(tài)。

選項(xiàng)C、溫度由T1到T2變化過(guò)程中，反應(yīng)物A減少，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

選項(xiàng)D、由圖看出，隨著反應(yīng)溫度的升高，平衡先正移后逆移。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡；化學(xué)反應(yīng)與能量；平衡移動(dòng)

點(diǎn)評(píng)：本題主要是對(duì)坐標(biāo)圖的分析，屬于難度較大的題目。另一方面，需考慮溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，需與反應(yīng)速率區(qū)分。

①對(duì)于反應(yīng)速率，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。

②對(duì)于平衡移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?廣州二模）已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
①該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”）；
（2）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
BCF
BCF

A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反應(yīng)溫度升高
D、縮小容器體積     E、加入某物質(zhì)作催化劑    F、分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
 mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨時(shí)間進(jìn)行、溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)在T1溫度時(shí)已達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B、該反應(yīng)在T3溫度時(shí)才達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C、增大壓強(qiáng)平衡一定會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T0時(shí)，在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示．其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示．下列敘述正確的是（　　）
精英家教網(wǎng)
A、發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）B、圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案