Question

14．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請回答：
①如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c（填字母序號）．
a．稀H₂SO₄           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）₂溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
③通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 I．①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解；
②碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉；
③碳酸鈉穩(wěn)定；
Ⅱ．碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能；
Ⅲ．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體．

解答 解：I．①碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，
故答案為：c；
②碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
③由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性強(qiáng)，
故答案為：強(qiáng)；
Ⅱ．碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl₂（或BaCl₂）溶液，
故答案為：CaCl₂（或BaCl₂）溶液；
Ⅲ．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握碳酸氫鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．