【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過程如圖:

已知:Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

請回答以下問題:

1Na2FeO4中鐵元素的化合價為__;下列標(biāo)志中應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。

2)菱鐵礦粉碎的目的是__,寫出堿浸過程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)操作1與操作2的實(shí)驗(yàn)名稱均為____,步驟③的目的是將Fe2氧化成Fe3,其離子方程式為___。

4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用,解釋凈水原理為__。

5)已知4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2,將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同),測得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH__(”)。

【答案】+6價; d 增大反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率; SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O; 過濾; 2Fe2++ ClO-+2H+=2Fe3++Cl- + H2O; 生成的三價鐵離子可以發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體具有吸附作用,可用作凈水劑; 高;

【解析】

粉碎菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2),加入NaOH溶液堿溶,SiO2NaOH反應(yīng)得到硅酸鈉溶液,過濾,濾渣主要含有FeCO3,加入稀硫酸溶解,得到Fe2+的酸性溶液,加入NaClO溶液氧化Fe2+,2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,再加入NaOHNaClO溶液繼續(xù)氧化Fe3+,反應(yīng)為:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,向得到的Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,過濾得到高鐵酸鈉。

1Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6價;高鐵酸根具有極強(qiáng)的氧化性,所以應(yīng)該貼氧化劑的標(biāo)簽;

2)菱鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率;寫出堿浸過程中SiO2和氫氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O;

3)操作1與操作2的實(shí)驗(yàn)名稱均為過濾;步驟③是Fe2和次氯酸鈉反應(yīng)生成Fe3,離子方程式為:2Fe2++ ClO-+2H+=2Fe3++Cl- + H2O;

4)高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物是三價鐵離子,三價鐵離子可以發(fā)生水解反應(yīng),Fe3++3H2OFeOH3(膠體)+3H+,生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體,所以也可以凈水;

5)根據(jù)反應(yīng)方程式中產(chǎn)生氫氧根,判斷當(dāng)溶液為堿性時,抑制高鐵酸根水解,使平衡向逆向移動,高鐵酸根的濃度較大,所以結(jié)合圖像,PH大;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,正確的是(

A.鐵與硝酸反應(yīng)時,其他條件一定時,硝酸越濃,反應(yīng)速率越快

B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率

C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中加入18O2,達(dá)到平衡后SO2中不可能含有18O2

D.無論是吸熱還是放熱反應(yīng),加熱都能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是( )

A. 在使用過程中,電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦鎳合金被稱為記憶合金,是一種具有獨(dú)特形狀記憶功能、耐磨損、抗腐蝕、超彈性等特點(diǎn)的功能材料,主用于航空航天、醫(yī)療等領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為 __________,其所在周期第一電離能最小的元素名稱為__。

2)鈦鐵礦經(jīng)過 H2SO4、HNO3等多種物質(zhì)處理后會生成硫酸氧鈦等中間產(chǎn)物。

①硫酸氧鈦晶體中陽離子為如圖1所示鏈狀聚合形式的離子,該晶體的化學(xué)式為_,晶體中存在的微粒間作用力有離子鍵、_______。

②查資料知H2SO4HNO3的沸點(diǎn)分別為338℃和83℃,試分析差異大的主要原因__。

3)鎳是人體必需的微量元素,但超量中毒易過敏或誘發(fā)癌癥。急性鎳中毒通常用二乙基二硫代氨基鈉(結(jié)構(gòu)如圖2)解毒,該物質(zhì)中碳原子的雜化方式有___。

4Ni、O、Cr 可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖3。若晶胞參數(shù)為apm,晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為__pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶體密度為__g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1氨水中存在如下電離平衡:NH3·H2O NH4OH,對于該平衡,下列敘述正確的是

A. 加入水時,溶液中c(OH) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動,電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4)增大

D. 降低溫度,促進(jìn)NH3·H2O電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

I.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經(jīng)5 min后達(dá)到平衡,平衡時測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3:5,v(C)=0.1 mol/(L·min)。則:

(1)x=________。

(2)前5 min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=_________

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________。

II.水蒸氣通過炙熱的碳層發(fā)生反應(yīng):C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H。

(4)已知:K(300℃)<K(350℃),則該反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。

(5)上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(v)隨時間的變化如下圖所示,填出對應(yīng)的編號。

① 縮小容器體積_________

② 降低溫度 ____________;

(6)已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(g)CO2(g)+Cu(s),②H2(g)+CuO(g)Cu(s)+H2O(g),在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=__________(用K1和K2表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20,5.05×105Pa條件下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g),達(dá)平衡時c(A)=1.00molL-1,現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18molL-1,則下列說法正確的是 ( )

A.系數(shù)x >2

B.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向左移動,化學(xué)平衡常數(shù)變小

C.若增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.1.0 L 1.0 molL﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B.常溫下,0.l mol碳酸鈉晶體中含有CO32- 的個數(shù)為0.1

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L 18O2中所含中子數(shù)為8NA

D.25時,l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH 數(shù)為0.2

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