【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時(shí)，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低溫度，促進(jìn)NH3·H2O電離

【答案】C

【解析】

A. 加入水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，氫氧根的物質(zhì)的量增加，但溶液中c(OH－)減小，A錯(cuò)誤；

B. 加入少量NH4Cl固體銨根離子濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)，但溫度不變，所以電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；

C. 通入少量HCl氣體中和氫氧根，氫氧根濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，溶液中c(NH4＋)增大，C正確；

D. 電離吸熱，降低溫度，抑制NH3·H2O電離，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是____。

②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：

①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程：_____。

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是_____。

（3）用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____，該實(shí)驗(yàn)的原理是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“502”膠水的主要成分為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2

B. 該物質(zhì)難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑

C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應(yīng)固化粘著

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池成本低、安全性好，有望在未來(lái)取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. 出于環(huán)�？紤]，應(yīng)盡量避免使用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素

B. 放電時(shí)，Na+由右室移向左室

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

D. 充電時(shí)，陰極質(zhì)量變化4.6g時(shí)，外電路中通過(guò)0.1mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)過(guò)程如圖：

已知：Na2FeO4中在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為__；下列標(biāo)志中應(yīng)貼在盛裝Na2FeO4容器上的是__。

（2）菱鐵礦粉碎的目的是__，寫出“堿浸”過(guò)程中SiO2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）操作1與操作2的實(shí)驗(yàn)名稱均為____，步驟③的目的是將Fe2＋氧化成Fe3－，其離子方程式為___。

（4）高鐵酸鈉消毒后的還原產(chǎn)物具有凈水作用，解釋凈水原理為__。

（5）已知4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑，將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工業(yè)污水中(污水中其余成分均相同)，測(cè)得溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示。試分析曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH__(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C. 鐵片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測(cè)定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測(cè)硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn)；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測(cè)硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡(jiǎn)化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為 __________________。

（4）測(cè)得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中用字母標(biāo)出的元素，回答下列問(wèn)題：

（除特別注明外，其它一律用化學(xué)式表示）

（1）由E形成的物質(zhì)中硬度最大的是___（填名稱），屬于___（填“晶體類型”）。

（2）最高價(jià)氧化物水化物中堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是___，該堿溶液與D的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式___。

（3）常用作光導(dǎo)纖維的是___。

（4）G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序___。

（5）H、J、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序___。

（6）I、J、K三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是___。

（7）元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為___；該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素（F、Cl、Br、I）是典型的非金屬元素，它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氟原子的價(jià)電子排布式為___，其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。

（2）同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，第一電離能由大到小的順序是___。

（3）氯元素價(jià)態(tài)多樣，可以與氧元素形成多種陰離子，其中ClO3的空間構(gòu)型為__，ClO4中氯原子的雜化方式為____，請(qǐng)寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。

（4）HF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HCl，但沸點(diǎn)卻高于HCl，原因是____。

（5）CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中氟離子的配位數(shù)是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm3。（列出計(jì)算式）

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