11．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

分析 A．溫度不變Kw不變，濃硫酸溶解于水放熱；
B．碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水附著表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，碳酸酸性弱于硝酸，碳酸鈣可以溶解于醋酸；
C．NaCI溶液中鈉離子和氯離子不水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根離子水解相互促進(jìn)，促進(jìn)水的電離；
D．在Na2S稀溶液中中 存在質(zhì)子守恒，水電離出所有氫氧根離子和氫離子存在形式總和相同；

解答 A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，溶液溫度升高，Kw發(fā)生變化，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水附著表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，CaCO3不易溶于稀硫酸，碳酸酸性弱于醋酸，碳酸鈣可以溶解于醋酸，故B錯(cuò)誤；
C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，醋酸銨溶液中醋酸根離子和銨根離子水解促進(jìn)水的電離，相互促進(jìn)程度相近溶液呈中性，兩溶液中水的電離程度不相同，故C錯(cuò)誤；
D．在Na2S稀溶液中存在質(zhì)子守恒，c（ OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-），則得到c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子積常數(shù)，鹽類水解原理，電解質(zhì)溶液中質(zhì)子守恒等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述正確的是（　�。�
A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，根據(jù)其化學(xué)成分可分為高碳鋼和低碳鋼兩大類
B．二氧化硫、二氧化氮是主要的大氣污染物，它們能直接危害人體健康還能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5
C．多糖和蛋白質(zhì)都是在生命活動(dòng)中能起到重要作用的高分子化合物，它們的水解產(chǎn)物都屬于烴的衍生物
D．合成高分子材料在現(xiàn)代生活中發(fā)揮著極大的作用，聚苯乙烯、酚醛樹(shù)脂、滌綸、順丁橡膠都是由單體縮聚形成的體型高分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4
B．25℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后pH=9
C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，pH=7
D．90℃時(shí)，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過(guò)下列哪組試劑的洗氣瓶（　　）
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．溴水，濃H2SO4
C．無(wú)水硫酸銅，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硅是帶來(lái)人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCI4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟�？該反�?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCI的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H：的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過(guò)程中，利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（2）S位于周期表中ⅥA族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵．
（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，回答下列問(wèn)題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說(shuō)法中，正確的是AD．
A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等             B．都是極性分子
C．中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等               D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物，回答下列問(wèn)題：
①Cu+的價(jià)層電子排布為3d10，Cu2+有1個(gè)未成對(duì)電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過(guò)量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物
D．H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．運(yùn)用碳及其化合物的性質(zhì)，完成下列小題：
（1）長(zhǎng)期存放石灰水的瓶子內(nèi)會(huì)出現(xiàn)一層白色固體，請(qǐng)分析這層白色固體產(chǎn)生的原因CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）；用完石灰水后，怎樣除去瓶壁上的白色固體，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉的方法是（用化學(xué)方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
（3）向碳酸氫鈉溶液滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-．

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同步練習(xí)冊(cè)答案