2．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4
B．25℃時，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后pH=9
C．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，pH=7
D．90℃時，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

分析 A．醋酸為弱酸，稀釋過程中電離程度增大，則稀釋10倍后溶液的pH小于4；
B．強堿溶液稀釋100倍后，溶液的pH減小2；
C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性；
D．純水中氫離子與氫氧根離子的濃度相等，為中性．

解答 解：A．醋酸為弱酸，稀釋后電離程度增大，則25℃時，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH＜4，故A錯誤；
B．25℃時，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后，氫氧化鈉為強電解質，則稀釋后溶液的pH減小2，稀釋后溶液的pH=9，故B正確；
C．25℃時，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，氨水為弱堿，則混合液中氨水過量，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．90℃時，純水的pH=6.2，但水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，呈中性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，明確弱電解質的電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
B．標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C．7.1 g Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上用含有少量氧化鐵雜質的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示：

下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B．通入的氣體A可以是O2或Cl2
C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽離子是：Fe2+、Cu2+、H+
D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42--B．K+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、AlO2-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g；
（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下互為同位素的是（　�。�
A．13C與14NB．D2與H2C．O2與O3D．35Cl與37Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關電解質溶液的說法正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CaCO3不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸
C．NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
D．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH-）-2c（H2S）-c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經(jīng)氫氣流干燥，最后進行真空干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應已完成的現(xiàn)象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
（4）步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（5）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟，須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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