17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．用HF刻蝕玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
D．HF為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．向AlCl3溶液中加入過量稀氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故B正確；
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．用HF刻蝕玻璃的離子反應(yīng)為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鈦被稱為“21世紀(jì)的金屬”，其比強(qiáng)度位于金屬之首．工業(yè)上常用金紅石（主要成分TiO2）為主要原料制取金屬鈦及其化合物，如：TiCl3、TiO2．
制取鈦：①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO    ②2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti③Ti+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4 ④TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cl2↑+Ti鋁還原法制取TiCl3：

（1）制取鈦的反應(yīng)②常在下列某氣體中進(jìn)行，該氣體可以是d
a．空氣    b．氮?dú)?nbsp;     c．二氧化碳      d．氬氣
（2）TiCl4在工業(yè)生產(chǎn)中為重要的中間體，寫出鋁還原法制取TiCl3工藝中136℃反應(yīng)器中的化學(xué)反應(yīng)方程式4Al+3TiCl4$\frac{\underline{\;136℃\;}}{\;}$4AlCl3+3Ti
（3）TiCl4可用于制備TiO2，制備時向TiCl4中加入大量水并且加熱可得TiO2•xH2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑
（4）實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)③制TiCl4的裝置如圖2，已知：TiCl4在常溫下為液體，空氣中放置時就易水解，會產(chǎn)生刺激性煙霧．請回答：

①儀器D的名稱是球形干燥管
②儀器B中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
③實(shí)驗(yàn)開始時先點(diǎn)燃甲（填“甲”或“乙”）處酒精燈．
④裝置C中盛裝的液體是c，裝置E中盛裝的液體是d
a．水        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸        d．氫氧化鈉溶液
⑤裝置D的主要作用是防止水蒸汽進(jìn)入造成產(chǎn)品水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在無色酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法攪拌、加熱．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為C．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（6）為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為g/L．若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知$\stackrel{合適的氧化劑}{→}$（注：R、R’為烴基），A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化：

試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（各任寫一種）：a．具有酸性CH3CH2CH2COOH，b．能發(fā)生水解反應(yīng)CH3CH2COOCH3．
（2）A分子中的官能團(tuán)是（寫名稱）羥基、醛基，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COCH2COOH．
（3）E→F的反應(yīng)類型是b或c（寫編號）．
a．氧化反應(yīng)      b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)        d．取代反應(yīng)
（4）寫出A→B化學(xué)方程式CH3CHOHCH2CHO$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（5）寫出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式．
（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的G，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．使用青霉素的主要不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感性實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示．
溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、攪拌格氏試劑氯化銨飽和溶液鎂條中間物三苯甲醇圖1



已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇，笨等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑
（Ⅲ）三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是260．
請回答以下問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用水浴    加熱方式．

①溶解、過濾粗產(chǎn)品②洗滌、干燥三苯甲醇
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在該溫度下，向某密閉恒定體積的容器中通入2mol SO2和1mol O2達(dá)到平衡時，SO3為0.6mol，如果此時移走1mol SO2和0.5mol O2，在相同溫度下再達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.3molB．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法中正確的是（　　）
A．霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致
B．綠色化學(xué)的核心是開發(fā)應(yīng)用新技術(shù)，加大對環(huán)境污染的治理能力
C．用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
D．加酶無磷洗衣粉的使用，可以降低水體污染（如海洋的赤潮）

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