2．使用青霉素的主要不良反應(yīng)是過(guò)敏反應(yīng)，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感性實(shí)驗(yàn)．

分析 使用青霉素的主要不良反應(yīng)是過(guò)敏反應(yīng)，用青霉素前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，據(jù)此解題．

解答 解：部分抗生素會(huì)產(chǎn)生不良反應(yīng)要做皮試，使用青霉素的主要不良反應(yīng)是過(guò)敏反應(yīng)，所以使用青霉素前使用者一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)，
故答案為：過(guò)敏反應(yīng)；皮膚敏感性實(shí)驗(yàn)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的主要成分和療效，熟悉抗生素的使用常識(shí)，利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為Mg+B2O3═2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為Mg2++2H2O+2e-=Mg（OH）2↓+H2↑．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為0.045mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+是反應(yīng)的催化劑
B．在H2O2生產(chǎn)過(guò)程中，要嚴(yán)格避免混入 Fe2+
C．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+強(qiáng)
D．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或分析合理的是（　�。�
①完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替；
②實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂；
③在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，加熱過(guò)程中不慎有晶體飛濺出來(lái)，將會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高；
④用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；
⑤用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子．
A．②③④B．①③⑤C．①②④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．用HF刻蝕玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．c（H+）        B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）   D．c（OH-）/c（H+）
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（3）25℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1
（填精確值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　　）
①C3H6和C2H4的最簡(jiǎn)式相同且分子量相差14，所以是同系物
②乙二醇和甲醇含有相同的官能團(tuán)，所以是同系物
③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
④苯酚、乙酸乙酯、甲醛的沸點(diǎn)逐漸變低．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），如圖所示．
（1）曲線(xiàn)X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”）
（3）若加入N2O4，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．化工廠以及汽車(chē)尾氣排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等氣體已成為大氣污染的主要因素．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3g）．
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

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