14.5-氯-2,3-二氫-1-茚酮是合成新農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體.
已知:R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-},②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
以化合物A(分子式為C7H7Cl)為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮(化合物F)工藝流程如下:
A$→_{光照}^{Cl_{2}}$B$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$ $\underset{\stackrel{①O{H}^{-},②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$D$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
(1)寫出反應A→B的化學方程式:+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl.
(2)化合物F中含氧官能團的名稱為羰基,反應B→C的類型為取代反應.
(3)某化合物是D的同分異構體,能使FeCl3溶液顯紫色,且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫.寫出該化合物的結構簡式:(任寫一種).
(4)E→F的轉化中,會產(chǎn)生一種與F互為同分異構體的副產(chǎn)物,其結構簡式為

分析 由C的結構簡式結合信息中第一步,逆推可知B為,中-CH2Cl的氯原子被取代而發(fā)生取代反應生成C,結合A的分子式知,A與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成B,結合A的分子式可知其結構簡式為;C發(fā)生信息中第二步反應得到D為,D分子羧基中-OH被-Cl取代生成E,E脫去1分子HCl得到F,據(jù)此分析解答.

解答 解:由C的結構簡式結合信息中第一步,逆推可知B為,中-CH2Cl的氯原子被取代而發(fā)生取代反應生成C,結合A的分子式知,A與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈取代反應生成B,結合A的分子式可知其結構簡式為;C發(fā)生信息中第二步反應得到D為,D分子羧基中-OH被-Cl取代生成E,E脫去1分子HCl得到F,
(1)A和氯氣在光照條件下反應生成B,則反應A→B的化學方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl,故答案為:+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl; 
(2)化合物F中含氧官能團的名稱為羰基,反應B→C的類型為取代反應,故答案為:羰基;取代反應;
(3)某化合物是D的同分異構體,能使FeCl3溶液顯紫色,說明有酚羥基,且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫,符合這樣條件的化合物的結構簡式為,故答案為:;
(4)E→F的轉化中,會產(chǎn)生一種與F互為同分異構體的副產(chǎn)物,其結構簡式為,故答案為:

點評 本題考查有機物推斷,為高頻考點,側重考查學生分析判斷及知識綜合運用、信息遷移能力,明確常見有機物結構和性質(zhì)、信息的靈活運用、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵,難點是(3)題同分異構體結構簡式確定.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.室溫下,用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是(  )
A.滴定時均可用酚酞作指示劑
B.M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+
C.將P點和N點的溶液混合,$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$<1.0×10-7mol/L
D.向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+)>c(HX)=c(Cl-

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5.銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途.
(1)配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4,其原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(只寫離子方程式).
(2)某同學利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究.
①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設計成鐵銅原電池,請圖甲中的橫線上完成標注.

②圖乙中,I是甲烷燃料電池的示意圖,該同學想在II中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則應在a處通入CH4 (填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-;
若把II中電極均換為惰性電極,電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL,當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL(標準狀況下)時,溶液的pH=13(假設溶液體積變化忽略不計).
(3)電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2].請結合離子方程式說明上述除雜的原理:當把FeS加入工業(yè)廢水中后,直至FeS全部轉化為CuS沉淀,從而除去溶液中Cu2+

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2.硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80,則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量百分比是(  )
A.80%B.大于80%C.小于80%D.無法計算

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9.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
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19.下列措施不合理的是( 。
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6.寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型.
(1)由乙烯制備聚乙烯、加聚反應
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B.定容時,俯視容量瓶刻度線
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4.下列有關化學用語表示正確的是( 。
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B.氫氧根離子的電子式:
C.四氯化碳的電子式:
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