常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42–、HCO3-

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I－、SCN－

D．在c( H+)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0．5L 1mol/L FeCl3溶液與0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比

A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（HCO3-)＞c（Na+)＞c（CO32-)＞c（H2CO3)

B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+)＞c（CH3COO-)＞c（H+)＞c（OH-)

C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-)=c（HCO3-)+2c（H2CO3)+c（H+)

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平?jīng)鍪懈呷蠈W期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．標準狀況下,22.4L·mol-1就是氣體摩爾體積

B．非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4L

C．標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個分子

D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3的化學方程式為 ；該反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

（2）按下圖裝置進行NH3性質實驗。

先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。

（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式 。

設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)

①實驗目的：探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。

②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。

物理量

實驗序號

V(溶液)/mL

NH4Cl質量/g

溫度/℃

……

1

250

X

……

2

250

……

③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應的平衡轉化率為 (只列出算式，忽略水自身電離的影響)。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二氧化硫能使品紅褪色，說明二氧化硫具有

A．還原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務。

I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。

（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是 （用所學的知識回答）。

（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：

①溴與乙醛發(fā)生取代反應；

② ；

③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。

為探究哪種猜想正確，小李同學提出了如下兩種實驗方案：

方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br— 的物質的量。

（3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n(Br— )= mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應。

（5）小吳同學設計如下實驗方案：

①按物質的量之比為1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。

③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。

試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應的化學方程式為 。

Ⅱ．小劉同學在查閱資料時得知，乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設計實驗并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質

乙醛

乙酸

甘油

乙二醇

水

沸點

20.8℃ 

117.9℃ 

290℃ 

197.2℃ 

100℃ 

請回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件） 。

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在 ；目的是 ；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在 ，目的是 。

（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是 （寫出一種即可，在題給物質中找）。

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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作能達到目的的是

A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體

B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體

C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體

D．把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體

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