【題目】常見有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____；C中官能團的名稱為_____；D物質(zhì)的名稱為_____。

(2)屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號)。

(3)A光照生成G(分子式為C6H6)，G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色，也不能使溴水反應(yīng)褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)H是E的同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡式可能為_____。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

【答案】⑴H－C≡C－H；羥基；乙醛 ⑵⑤ ⑶⑷HCOOCH3

⑸

【解析】

試題⑴根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可確定A為CH≡CH，B為CH2＝CH2，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F為CH3COOCH2CH3；

⑵反應(yīng)⑤屬于酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；

⑶根據(jù)題意可確定G為苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；

⑷E（CH3COOH）的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解，說明其含有酯基，其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3；

⑸反應(yīng)③屬于乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+　 Al3+ Fe3+　 Cu2+、　Ba2+

陰離子

OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A______________；C______________。

（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是___________________________________________，原因是_____________________________________________(用離子方程式說明)。

（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____________mL。

（5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為_________________________________。

（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。_________

’。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)

（1）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與 時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是______________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是____________。

（2）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是__________________ (提示：272 = 729)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在l0℃時，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 0～2 min的平均反應(yīng)速率比4～6 min快

B. 0～6 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

C. 反應(yīng)至 6 min 時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D. 反應(yīng)至6 min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

II. 在實驗室可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(3)乙酸分子中官能團的名稱分別是_______。

(4)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

反應(yīng)類型是__________。

(5)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯(C4H8)是制備線性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脫氫制備，C4H10(g)C4H8(g)+H2(g) H＝+123kJ·mol－1。該工藝過程中生成的副產(chǎn)物有炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。進料比[]和溫度對丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。

下列分析正確的是

A. 氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會影響丁烯的產(chǎn)率

B. 丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大

C. 隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會影響丁烯的產(chǎn)率

D. 一定溫度下，控制進料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）

①固體食鹽 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖 ⑥氯化氫氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)氯化氫

A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，Ksp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。向濃度均為0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10－5mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是________。

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10－7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)比原來的大

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都變小

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)比原來的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2 + 4H2CH4 + 2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率B. 催化劑對反應(yīng)速率無影響

C. 達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率為0D. 達(dá)到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4

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