【題目】在l0℃時(shí),10 mL 0.4 mol L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O22H2O+O2↑,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

t/min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~2 min的平均反應(yīng)速率比4~6 min快

B. 0~6 min 的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.3×10-2 moL-1 L-1 min-1

C. 反應(yīng)至 6 min 時(shí),c(H2O2)=0.3 mol·L-1

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

【答案】C

【解析】

2H2O22H2O+O2↑,A.0~2min產(chǎn)生的氧氣的體積V(O2)=9.9×103L,4~6min產(chǎn)生的氧氣的體積V(O2)=(22.417.2)×103L ,所以0~2min H2O2平均反應(yīng)速率比4~6min快,A正確;B.0~6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=22.4×103L÷22.4L/mol=0.001mol,n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,v(H2O2)=0.2 mol/L÷6min≈3.3×10-2mol/(Lmin),B正確;C.6min時(shí),c(H2O2)=(0.40-0.002)mol/0.01L=0.20(mol/L),C錯(cuò)誤;D.6min時(shí),H2O2分解的分解率為:0.20/0.40×100%=50%,D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示不正確的是( )

A. 次氯酸的電子式B. 丁烷的球棍模型

C. 酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H5OHD. 原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子146C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會(huì)因氧化變質(zhì)產(chǎn)生紅褐色沉淀,其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________;實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)常加入____以防止其被氧化。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明FeSO4溶液是否被氧化__

.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是______________________。

(3)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)?/span>,目的是_____________________________。

②裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為_

③實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,C中發(fā)生的反應(yīng)為___________ (用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,可以用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.乙醛和乙醇B.苯和水C.酒精和水D.乙醛和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極ab附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積,a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色,b電極附近呈藍(lán)色

D. a電極附近呈藍(lán)色,b電極附近呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA[


2









3

④[








1)上述元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號(hào))。

2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是 (填元素符號(hào))。

3)元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素形成化合物的電子式是

4)元素的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。

5)元素的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ,寫(xiě)出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常見(jiàn)有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)條件已略去)。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____;C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_____;D物質(zhì)的名稱(chēng)為_____。

(2)屬于取代反應(yīng)的有_____(填序號(hào))

(3)A光照生成G(分子式為C6H6),G分子中所有原子在同一平面,G既不能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)褪色,也不能使溴水反應(yīng)褪色,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

(4)HE的同分異構(gòu)體,能發(fā)生水解反應(yīng),H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_____。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:

B. 甲烷分子的比例模型:

C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為:

D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)3種不同條件下進(jìn)行,BD的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間/min

濃度/molL-1

溫度/

0

5

10

15

20

25

30

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實(shí)驗(yàn)2中,在510 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1·min-l25 min時(shí),v()______(“=”)v()。

(2)010 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(”),其原因可能是______。

(3)實(shí)驗(yàn)3的探究目的是______。

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