19．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及實驗目的都正確的是（　�。�
選項目的實驗現(xiàn)象
A檢驗CO2氣體中混有SO2將氣體通入盛有足量的澄清石灰水中的洗氣瓶中石灰水變渾濁
B檢驗黑色固體Fe3O4中含有+3價鐵元素將少量黑色固體加入盛有KSCN溶液的燒杯中固體溶解，溶液呈血紅色
C實驗室制取并收集少量NH3加熱NH4Cl固體，并用向上排空氣法收集，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口NH4Cl固體逐漸變少，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
D驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+將一定量銅粉加到盛有一定體積的1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液的試管中銅粉溶解，溶液變藍色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色；
B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色；
C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能使品紅溶液褪色，應該用品紅溶液檢驗二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A錯誤；
B．四氧化三鐵不溶于水，鐵離子能和KSCN溶液反應生成血紅色，要檢驗四氧化三鐵中是否含有三價鐵，應該先將四氧化三鐵溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液檢驗，故B錯誤；
C．加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，但冷卻時氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，所以得不到氨氣，則濕潤的紅色試紙不變藍色，故C錯誤；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，如果銅溶解且溶液變藍色，說明銅失電子生成銅離子，則Cu作還原劑，鐵離子作氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，所以驗證氧化性：Fe3+＞Cu2+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質檢驗、離子檢驗、氧化性強弱比較等知識點，側重考查學生判斷及評價能力，明確實驗原理及物質性質差異性是解本題關鍵，易錯選項是C，制取氨氣時可以用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)上常用CH4與CO2反應制備H2和CO．
（1）鈀的化合物PbCl2通過化學反應可用來檢測CO氣體，該反應的反應物與生成物有CO、Pb、H2O、HCl、PbCl2和一種未知物質X、X的化學式為CO2．
（2）甲烷經(jīng)重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖所示（以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質）．通入甲烷的電極為負極（填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為O2+4e-+2CO2=2CO32-，該電池工作一段時間后，消耗甲烷3.36L（標準狀況，下同），則B極上消耗空氣和二氧化碳混合氣體的體積為23.52L．[已知空氣中V（N2）：V（O2）=4：1]
（3）CO2通過碳化反應可將鈣鎂的氫氧化物中的Ca2+、Mg2+分離．化學方程式如下：Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2?CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O．已知：25℃時，CaCO3的Ksp為2.5×10-9，碳酸鈣的溶解度是5.0×10-4g．
（4）①將一定量的CO2（g）和CH4（g）通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．其他條件相同，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下反應相同時間后，體系中CO含量隨反應溫度的變化如圖2所示．

在a點與b點對應的反應條件下，反應繼續(xù)進行一段時間后達到平衡，平衡常數(shù)Ka=（填“＞”“＜”或“=”）Kb；c點CO含量高于b點的原因是c點的溫度高于b點，升高溫度平衡正向移動．
②為了探究反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的反應速率與濃度的關系，起始時向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度均為1.0 mol•L-1，平衡時，根據(jù)相關數(shù)據(jù)，繪制出兩條反應速率-濃度關系曲線：v正-c（CH4）和v逆-c（CO）．
則與曲線v正-c（CH4）相對應的是如圖3中曲線乙（填“甲”或“乙”）；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度，反應重新達到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時曲線甲對應的平衡點可能為B或E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．V1：V2=l：5
B．M點時生成的CO2為0.05mol
C．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1：2
D．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外電子數(shù)比X原子多1，R與Y同主族，Z原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：R＞Z＞Y
B．X的最簡單氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子
C．Y與Z形成的常見化合物既能與酸反應，又能與堿反應
D．同周期元素中R的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖1：
（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）利用如圖3所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．

①a為電源的正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．
（1）基態(tài)Cu原子核外有29 個不同運動狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為6NA．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之間存在分子間氫鍵．
（3）氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為12．列式表示銅單質的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm-3  （不必計算出結果）．將Cu單質的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
②下列敘述不正確的是BC；（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B；
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質分子式N2；
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)；
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式；
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在元素周期表中位于金屬和非金屬元素的交界處，容易找到的元素是（　　）
A．制備催化劑的元素B．耐高溫的合金元素
C．用于半導體材料的元素D．制備農(nóng)藥的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用正確的序號填空：①12C、13C、14C；  ②紅磷和白磷；   ③H2O和D2O；④CH3CH2OH與CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3；
互為同位素的是①；       
互為同素異形體的是②；
互為同分異構體的是④；   
互為同系物的是⑤．

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