下列物質(zhì)中：①N2、②H2O、③Na2O2、④CaCl2、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO2、⑨Ar、⑩CO2，其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是
 
；只含有離子鍵的物質(zhì)是
 
；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是
 
；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是
 
．
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵．
N2、H2O、CO2、SiO2中只含有共價(jià)鍵；
CaCl2、NaF中只含離子鍵；
Na2O2、KHS、NaOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵；
Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，以此來解答．
解答： 解：N2、H2O、CO2、SiO2中只含有共價(jià)鍵；
CaCl2、NaF中只含離子鍵；
Na2O2、KHS、NaOH中既含離子鍵、又含共價(jià)鍵；
Ar為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，
則其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是①②⑧⑩；只含有離子鍵的物質(zhì)是④⑥；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是③⑤⑦；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是⑨，
故答案為：①②⑧⑩；④⑥；③⑤⑦；⑨．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定原理相似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液，或反之）．現(xiàn)用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液（標(biāo)準(zhǔn)液）滴定未知濃度的H2O2水溶液（待測(cè)液），反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填字母）．
A、酸式滴定管（50mL）   B、堿式滴定管（50mL）  C、白紙    D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)       F、滴定管夾       G、量筒（10mL）
（2）滴定時(shí)是否需要添加指示劑
 
，理由
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液V mL，滴定前后滴定管液面刻度分別為a mL和b mL，則H2O2濃度為
 
．
（4）在滴定過程中，下列操作會(huì)使過氧化氫溶液測(cè)定濃度比實(shí)際濃度偏高的是
 
．
①盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理
③讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．
④滴定前盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
A．②③B．①④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測(cè)定該合金中鐵的含量，有人設(shè)計(jì)如圖1工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有
 
（寫化學(xué)式）；
（2）如何驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+：
 
．
（3）現(xiàn)有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為
 
（填化學(xué)式）．
②計(jì)算原混合液中FeCl3和AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
．B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：
 
．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為
 
．
（5）F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的電子式
 
，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是
 
．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="qpzi9vi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（　�。�
A、R 一定是共價(jià)化合物
B、R一定是離子化合物
C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物
D、液態(tài)的R一定能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)．
（1）寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）寫出兩種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式
 
、
 
，預(yù)測(cè)N3-的構(gòu)型為
 
；
（3）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N5”分子碎片所帶電荷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為：
 

（3）寫出C中的官能團(tuán)的名稱：
 

（4）上述①②③三個(gè)反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學(xué)要求的反應(yīng)是
 
（填序號(hào)）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，寫出兩個(gè)符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含有酯基、②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基請(qǐng)寫出另外兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：Na+、CO32-
B、堿性溶液中：K+、Cl-
C、酸性溶液中：Fe3+、OH-
D、堿性溶液中：Ba2+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物只有一種的是（　�。�
A、
B、
C、CH3Cl
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案