. 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(雜質與酸不反應)。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一:電解精制:電解時,粗銅應與電源的 _極相連,陰極上的電極反應式為
電解過程中,硫酸銅的濃度會 (選填:變大、不變、變。2襟E二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應的離子方程式:
。
殘渣含有極少量的黃金。為了回收金,他們查閱了有關資料(見下表):
序號 | 反應 | 化學平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl- = AuCl4- | >>1 |
從資料中可知,金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因
。
(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L-1 ,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
序號 | 反應 | 平衡常數(shù) |
① | Au+6HNO3(濃)?Au(NO3)3+3NO2+3H2O | <<1 |
② | Au3++4Cl-?AuCl4- | >>1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
序號 | 反應 | 平衡常數(shù) |
1 | Au+6HNO3(濃)═Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl-═AuCl4- | >>1 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年甘肅省高三10月月考化學試卷(奧班)(解析版) 題型:實驗題
(10分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不不反應)。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一:電解精制:
請回答以下問題:
電解時,粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為
電解過程中,硫酸銅的濃度會 (選填:變大、不變、變小)
步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應的離子方程式:
殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關資料,了解到了一些有關金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
序號 |
反應 |
平衡常數(shù) |
1 |
Au + 6HNO3(濃) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl— AuCl4— |
>>1 |
從中可知,金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:
(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L-1 ,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年江西省高三上學期第二次綜合考試化學試卷 題型:實驗題
(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(與酸不反應)。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一:電解精制:
請回答以下問題:
電解時,粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 。
電解過程中,硫酸銅的濃度會 (選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應的離子方程式: 。
殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關資料,了解到了一些有關金的知識,以下是他們獲取的一些信息:
序號 |
反應 |
平衡常數(shù) |
1 |
Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl— = AuCl4— |
>>1 |
從中可知,金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因: 。
(2)濾液含量的測定:
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L—1 ,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L—1
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科目:高中化學 來源:09-10年江西四校高二下學期期中聯(lián)考化學卷 題型:填空題
(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(雜質與酸不反應)。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。
步驟一:電解精制:電解時,粗銅應與電源的 _極相連,陰極上的電極反應式為
電解過程中,硫酸銅的濃度會 (選填:變大、不變、變。。[來源:七彩教育網]步驟二:電解完成后,該小組同學按以下流程對電解液進行處理:
(1)陽極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應的離子方程式:
。
殘渣含有極少量的黃金。為了回收金,他們查閱了有關資料(見下表):
序號 |
反應 |
化學平衡常數(shù) |
1 |
Au + 6HNO3(濃) Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl- = AuCl4- |
>>1 |
從資料中可知,金很難與硝酸反應,但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因
。
(2)濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程:
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L-1 ,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L-1
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