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. 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的  _極相連，陰極上的電極反應式為        

電解過程中，硫酸銅的濃度會     （選填：變大、不變、變�。２襟E二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

                                                               。

殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：

序號

反應

化學平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應式為
Cu2++2e=Cu
Cu2++2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：
3Ag+4HNO3（�。�=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4HNO3（稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：
序號 反應 平衡常數(shù)
① Au+6HNO3（濃）?Au（NO3）3+3NO2+3H2O ＜＜1
② Au3++4Cl-?AuCl4- ＞＞1
Ⅲ．從平衡常數(shù)的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．
濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au3+離子和氯離子可以形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，平衡常數(shù)很大，進行很完全，反應①中Au3+離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe2+的濃度為
0.6
0.6
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：

請回答以下問題：
電解時，粗銅應與電源的
正
正
極相連．陰極上的電極反應式為
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
．電解過程中，硫酸銅的濃度會
變小
變小
（選填：變大、不變、變�。�
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：
序號 反應 平衡常數(shù)
1 Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜＜1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- ＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中
．
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為
0.5
0.5
mol?L-1，F(xiàn)e2+的濃度為
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省高三10月月考化學試卷（奧班）（解析版） 題型：實驗題

（10分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：    

請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                       

電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變小）

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：                                                                 

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl—  AuCl4—

>>1

 

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                              

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為             mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期第二次綜合考試化學試卷 題型：實驗題

(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的      極相連。陰極上的電極反應式為                 。

電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：           。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl— =  AuCl4—

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為          mol·L—1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L—1

 

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科目：高中化學 來源：09-10年江西四校高二下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：填空題

(14分)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（雜質與酸不反應）。某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的  _極相連，陰極上的電極反應式為        

電解過程中，硫酸銅的濃度會     （選填：變大、不變、變�。�。[來源:七彩教育網]步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

                                                               。

殘渣含有極少量的黃金。為了回收金，他們查閱了有關資料（見下表）：

序號

反應

化學平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl- =  AuCl4-

>>1

從資料中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你從化學平衡移動的角度簡要解釋金能夠溶于王水的原因                                 

                                                                   。

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為         mol·L-1 ，F(xiàn)e2+的濃度為         mol·L-1

 

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